周期表

簡潔でアクセスしやすい: メンデレーエフの周期表の構造、その元素の特性と特性について。

化学元素の周期表とは

周期系は、ロシアの偉大な科学者 D. I. メンデレーエフによって 1869 年に発見された周期律をグラフィカルに表したものです。オープン以来、テーブル内の要素の数はほぼ 2 倍になりましたが、その構造はほとんど変わっていません。

周期系の表現には多くの (数百) の形式があります。最も一般的なのは、表、さまざまな曲線、および幾何学的形状の形式でのグラフィック表現です。最もよく知られていて一般的なのは表の短縮形です。化学の教科書で何度も見たことがあるでしょう。

テーブルの構造とプロパティ

周期表は、多くの有用な情報を明確に反映しているため、化学の研究に不可欠です。使い方はそれほど難しくありません:

• 表の各セルには、化学元素に関する基本情報が含まれています。その名称、名前、シリアル番号 (原子核内の陽子の数)、および相対原子質量 (陽子と中性子の質量) の値です。
• 化学元素はテーブル内にランダムに散らばっているのではなく、各セルの位置が厳密に決定されています。要素は、序数の昇順で左から右に配置されます。表内の化学元素の位置によって、原子とその電子殻の構造的特徴など、その主な特徴の多くを決定できます。
• 表は水平方向にピリオド、垂直方向にグループに分割されています。
• 表には 7 つの期間があり、それぞれがアルカリ金属で始まり、不活性ガスで終わります。要素が構成される周期の数は、電子で満たされたそのエネルギーレベルの数に対応します。ピリオド内の要素数は厳密に定義されています。
• 第 1 期、第 2 期、および第 3 期は、含まれる要素の数が少なく、1 つの行で構成されるため、小さいと呼ばれます。小周期の元素は自然界で最も一般的です。炭素、酸素、窒素、水素は、私たちの周りの世界の主な構成要素です。
• 残りの 4 つのピリオドは、2 つの行で構成されているため、ラージと呼ばれます。
• 表には 8 つのグループしかありません。これらは縦の列です。各元素のグループ番号は、その価電子の数に対応しています。グループは、メインの「A」とセカンダリの「B」というサブグループに分けられます。原則として、1 つのサブグループの化学元素は類似した特性を持っています。

表の元素の化学的性質の周期性は、原子核の電荷が増加するにつれて、元素の外側の電子殻の構造が類似することによって説明されます。この周期性は、第 2 および第 3 周期の要素で特に明確に観察されます。

周期表には多くの規則性が含まれています。最も重要で理解しやすいのは、次の依存関係です。

• 同じ期間内に元素の電子数が増加すると、金属的性質 (電子を供与する原子の能力) が弱まり、非金属的性質が増加します。この理由は、周期に沿って左から右に移動するときに核の電荷が増加し、その結果、電子が原子核に引き寄せられる力です。
• グループ内で上から下に移動すると、要素の金属特性が増加します。これは、電子の数が増加し、その中の電子殻が満たされたことが原因です。原子核の近くにある電子がほとんどない原子に電子を「与える」よりも、電子を多く持つ原子に電子を「与える」方がはるかに簡単です。

さらに、テーブル内の元素の位置によって、金属または非金属に属するかどうかが決まります。表の左下隅は金属で構成され、右上隅は非金属で構成されています。それらの間に分割線があります - 半金属に関連する要素.

メンデレーエフの周期表には、私たち自身と私たちを取り巻くすべてのものを構成する元素について、興味深く有用な情報が大量に含まれています。探索を続けて、あなたの周りの世界についてもっと学んでください!