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元素の周期表

元素の周期表

150 年以上前、ロシアの偉大な科学者が、化学の理解を永遠に変える発見を世界に伝えました。メンデレーエフの周期表: いつ、どのように発見され、どのように改善され、科学の世界の未来にどのような影響を与えたか.

メンデレーエフの周期表の歴史

化学元素の周期表、または私たちがかつてそう呼んでいた周期表は、1869 年に科学者によって発見された周期律の図式表現です。この法則自体は、ドミトリー イワノビッチ メンデレーエフによって次の形式で定式化されました。

化学元素をその特性に基づいて分類する試みは、メンデレーエフよりずっと前に世界中の科学者によって行われていました。しかし、原子質量と化学元素の基本特性に関する理論的情報が不足しているため、彼らの研究はすべての基本的な説明であると主張することはできませんでした.

1869 年に Mendeleev によって提案されたテーブルの元の形式は、現在見慣れているバージョンとは大きく異なっていました。この表の要素は、横に 19 行、縦に 6 列に配置されています。ところで、いくつかの推定によれば、合計で、周期律の数百の異なるグラフィカルな表現方法が提案されました.

メンデレーエフの業績の偉大さは、原子量に応じた化学元素の特性の周期性の発見にありました。つまり、互いに一定の距離にあるテーブル内にある多数の要素のプロパティはほぼ同じであり、テーブル内の要素の位置によって正確に決定されます。

発見と公開の後、表はメンデレーエフ自身を含め、数回修正されました。多くの点で、表の改良は 20 世紀初頭の物理学の発展によるものです。原子の分割可能性の発見により、周期性の原因が説明され、多くの新しい化学元素をテーブルに補充することが可能になりました.

興味深い事実

  • メンデレーエフが夢の中で周期表の構造のアイデアを思いついたという神話は、誰もがよく知っていることです。これについての科学者自身の解説は次のとおりです。
  • メンデレーエフは生涯を化学の知識と発展に捧げたと広く信じられています。しかし、ドミトリー・イワノビッチの伝記作家によると、彼の作品の約 10% だけが化学に専念しています。確かに、科学者は多くの科学分野における広範な知識によって際立っていました。たとえば、メンデレーエフは世界初の北極砕氷船の作成者の 1 人であり、北極航行に関する 40 冊以上の著作があります。
  • 周期表の多くの化学元素の名前は、その特殊な性質を説明するラテン語に基づいています。さらに、要素の大部分は、偉大な科学者、古代ギリシャ神話の英雄、地理的オブジェクトにちなんで命名されています。
  • 出版の時点で、周期表には空のセルがいくつかありました。それらの中にあるはずの要素は、まだ開かれていませんでした.しかし、化学的性質の周期性の現象に依存して、メンデレーエフは元素の完全に正確な説明を行い、その発見はわずか数年後に行われました.
  • 現在、表は新しい要素で更新され続けています。そのため、21世紀には4つの新しい化学元素が発見され、そのうちの最後のものはごく最近、2010年に合成されました.世界中の核物理センターで新しい元素を作成する作業は、「偉大なレース」と呼ばれてきました。

メンデレーエフによる周期律の発見は、未来の科学の発展を大きく左右しました。このような貢献は私たち一人一人が行うことができます。必要なのは、勤勉さと知識への愛だけです!

周期表の読み方

周期表の読み方

簡潔でアクセスしやすい: メンデレーエフの周期表の構造、その元素の特性と特性について。

化学元素の周期表とは

周期系は、ロシアの偉大な科学者 D. I. メンデレーエフによって 1869 年に発見された周期律をグラフィカルに表したものです。オープン以来、テーブル内の要素の数はほぼ 2 倍になりましたが、その構造はほとんど変わっていません。

周期系の表現には多くの (数百) の形式があります。最も一般的なのは、表、さまざまな曲線、および幾何学的形状の形式でのグラフィック表現です。最もよく知られていて一般的なのは表の短縮形です。化学の教科書で何度も見たことがあるでしょう。

テーブルの構造とプロパティ

周期表は、多くの有用な情報を明確に反映しているため、化学の研究に不可欠です。使い方はそれほど難しくありません:

  • 表の各セルには、化学元素に関する基本情報が含まれています。その名称、名前、シリアル番号 (原子核内の陽子の数)、および相対原子質量 (陽子と中性子の質量) の値です。
  • 化学元素はテーブル内にランダムに散らばっているのではなく、各セルの位置が厳密に決定されています。要素は、序数の昇順で左から右に配置されます。表内の化学元素の位置によって、原子とその電子殻の構造的特徴など、その主な特徴の多くを決定できます。
  • 表は水平方向にピリオド、垂直方向にグループに分割されています。
  • 表には 7 つの期間があり、それぞれがアルカリ金属で始まり、不活性ガスで終わります。要素が構成される周期の数は、電子で満たされたそのエネルギーレベルの数に対応します。ピリオド内の要素数は厳密に定義されています。
  • 第 1 期、第 2 期、および第 3 期は、含まれる要素の数が少なく、1 つの行で構成されるため、小さいと呼ばれます。小周期の元素は自然界で最も一般的です。炭素、酸素、窒素、水素は、私たちの周りの世界の主な構成要素です。
  • 残りの 4 つのピリオドは、2 つの行で構成されているため、ラージと呼ばれます。
  • 表には 8 つのグループしかありません。これらは縦の列です。各元素のグループ番号は、その価電子の数に対応しています。グループは、メインの「A」とセカンダリの「B」というサブグループに分けられます。原則として、1 つのサブグループの化学元素は類似した特性を持っています。

表の元素の化学的性質の周期性は、原子核の電荷が増加するにつれて、元素の外側の電子殻の構造が類似することによって説明されます。この周期性は、第 2 および第 3 周期の要素で特に明確に観察されます。

周期表には多くの規則性が含まれています。最も重要で理解しやすいのは、次の依存関係です。

  • 同じ期間内に元素の電子数が増加すると、金属的性質 (電子を供与する原子の能力) が弱まり、非金属的性質が増加します。この理由は、周期に沿って左から右に移動するときに核の電荷が増加し、その結果、電子が原子核に引き寄せられる力です。
  • グループ内で上から下に移動すると、要素の金属特性が増加します。これは、電子の数が増加し、その中の電子殻が満たされたことが原因です。原子核の近くにある電子がほとんどない原子に電子を「与える」よりも、電子を多く持つ原子に電子を「与える」方がはるかに簡単です。

さらに、テーブル内の元素の位置によって、金属または非金属に属するかどうかが決まります。表の左下隅は金属で構成され、右上隅は非金属で構成されています。それらの間に分割線があります - 半金属に関連する要素.

メンデレーエフの周期表には、私たち自身と私たちを取り巻くすべてのものを構成する元素について、興味深く有用な情報が大量に含まれています。探索を続けて、あなたの周りの世界についてもっと学んでください!