元素週期表

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元素週期表

元素週期表

150 多年前,一位偉大的俄羅斯科學家與世界分享了一個永遠改變對化學理解的發現。門捷列夫的元素週期表:它是如何以及何時被發現的,它是如何改進的以及它如何影響科學世界的未來。

門捷列夫元素週期表的歷史

化學元素週期表,或者我們過去所說的,週期表是周期律的圖形表達,由科學家於 1869 年發現。該定律本身是由德米特里·伊万諾維奇·門捷列夫以下列形式製定的:“元素的性質,以及它們所形成的簡單和復雜物體的性質,週期性地依賴於它們的原子量。”

早在門捷列夫之前,世界各地的科學家就曾嘗試根據化學元素的特性對其進行分類。然而,由於缺乏關於原子質量和化學元素基本性質的理論信息,他們的工作不能聲稱是對一切事物的基本描述。

表的原始形式是門捷列夫在 1869 年提出的,與我們目前看到的版本有很大不同。此表中的元素排列為 19 個水平行和 6 個垂直列。順便說一下,根據一些估計,總共提出了數百種不同的周期律圖形表達方式。

門捷列夫工作的偉大之處在於發現了化學元素性質的周期性取決於它們的原子質量。也就是說,位於表格中的許多元素的屬性彼此相距一定距離,它們的屬性在很大程度上相似,並且精確地由元素在表格中的位置決定。

在發現和發布後,該表被修改了幾次,包括門捷列夫本人。在很多方面,表的改進是由於20世紀初物理學的發展。原子可分性的發現解釋了周期性的原因,並使得有可能用一些新的化學元素來補充表格。

有趣的事實

  • 我們每個人都熟悉這樣一個神話,即元素週期表結構的想法來自夢中的門捷列夫。以下是這位科學家本人對此的評論:“我已經考慮了大約 20 年,而你認為:我坐下來,突然……它準備好了。”
  • 人們普遍認為,門捷列夫畢生致力於化學知識和發展。然而,根據德米特里·伊万諾維奇的傳記作者的說法,他的作品中只有大約 10% 是關於化學的。事實上,這位科學家以在許多科學領域的廣泛知識而著稱。例如,門捷列夫是世界上第一艘北極破冰船的創造者之一,並著有 40 多部關於北極航行的著作。
  • 元素週期表中許多化學元素的名稱均基於描述其特殊性質的拉丁詞。此外,很大一部分元素以偉大的科學家、古希臘神話中的英雄和地理物體命名。
  • 在發佈時,元素週期表中有幾個空單元格。本來應該在其中的元素根本還沒有打開。然而,門捷列夫憑藉化學性質的周期性現象,對元素進行了絕對準確的描述,而這一發現僅在幾年後發生。
  • 目前,該表格將繼續使用新元素進行更新。因此,在 21 世紀,發現了四種新的化學元素,其中最後一種是最近合成的——2010 年。在世界各地的核物理中心創造新元素的工作被稱為“偉大的競賽”。

門捷列夫發現週期律在很大程度上決定了未來科學的發展。我們每個人都可以做出這樣的貢獻:只需要努力工作和熱愛知識!

怎麼看元素週期表

怎麼看元素週期表

簡單易懂:關於門捷列夫元素週期表的結構,元素的性質和特點。

什麼是化學元素週期表

週期系統是周期律的圖形表示,由偉大的俄羅斯科學家 D. I. Mendeleev 於 1869 年發現。自開放以來,表格中的元素數量幾乎翻了一番,而其結構幾乎沒有變化。

週期系統有多種(數百種)表示形式。最常見的是它以表格、各種曲線和幾何形狀的形式表示的圖形。最熟悉和最常見的是表格的縮寫形式 - 您在化學教科書中不止一次看到它。

表結構和屬性

元素週期表在化學研究中是不可或缺的,因為它清楚地反映了大量有用的信息。不過使用起來並不難:

  • 表格的每個單元格都包含有關化學元素的基本信息:其名稱、名稱、序列號(原子核中的質子數)和相對原子質量的值(質子和中子的質量)。
  • 化學元素在表格中不是隨機散落的,每個單元格的位置都是嚴格確定的。元素按序號的升序從左到右排列。通過表中化學元素的位置,可以確定其許多主要特徵:原子的結構特徵及其電子殼層。
  • 表格水平劃分為句點,垂直劃分為組。
  • 表中有 7 個週期,每個週期以鹼金屬開始,以惰性氣體結束。元素組成的周期數對應於其充滿電子的能級數。一個週期內的元素數量是嚴格定義的。
  • 第一個、第二個和第三個週期被稱為小周期,因為它們包含少量元素並由一行組成。小周期元素在自然界中最為常見:碳、氧、氮和氫是我們周圍世界的主要成分。
  • 其餘四個句點被稱為大句號,因為它們由兩行組成。
  • 表格中只有 8 個組 - 這些是它的垂直列。每個元素的組數對應於其價電子數。組又分為子組:主要的“A”和次要的“B”。一個子族的化學元素通常具有相似的性質。

表中元素化學性質的周期性可以通過元素外層電子殼層結構的相似性來解釋,因為它們的原子核電荷增加。對於第二和第三週期的元素,這種週期性尤為明顯。

元素週期表包含許多規律。一些最重要且易於理解的是以下依賴項:

  • 隨著同一時期內元素電子數的增加,其金屬性(原子提供電子的能力)減弱,而非金屬性增加。其原因是原子核在沿從左到右的周期移動時電荷增加,因此電子對它的吸引力增加。
  • 當您在組內從上到下移動時,元素的金屬屬性會增加。這是由於電子數量的增加和其中填充的電子殼層造成的。將電子“給予”給擁有更多電子的原子比給予電子少且靠近原子核的原子要容易得多。

另外,元素在表格中的位置決定了它是屬於金屬還是非金屬。表的左下角由金屬組成,右上角是非金屬。它們之間有一條分界線——與半金屬有關的元素。

門捷列夫的元素週期表仍然包含大量有趣且有用的信息,這些信息涉及構成我們自己的元素以及我們周圍的一切。繼續探索它,了解更多關於你周圍世界的信息!