元素周期表

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元素周期表

元素周期表

150 多年前,一位伟大的俄罗斯科学家与世界分享了一个永远改变对化学理解的发现。门捷列夫的元素周期表:它是如何以及何时被发现的,它是如何改进的以及它如何影响科学世界的未来。

门捷列夫元素周期表的历史

化学元素周期表,或者我们过去所说的,周期表是周期律的图形表达,由科学家于 1869 年发现。该定律本身是由德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫以下列形式制定的:“元素的性质,以及它们所形成的简单和复杂物体的性质,周期性地依赖于它们的原子量。”

早在门捷列夫之前,世界各地的科学家就曾尝试根据化学元素的特性对其进行分类。然而,由于缺乏关于原子质量和化学元素基本性质的理论信息,他们的工作不能声称是对一切事物的基本描述。

表的原始形式是门捷列夫在 1869 年提出的,与我们目前看到的版本有很大不同。此表中的元素排列为 19 个水平行和 6 个垂直列。顺便说一下,根据一些估计,总共提出了数百种不同的周期律图形表达方式。

门捷列夫工作的伟大之处在于发现了化学元素性质的周期性取决于它们的原子质量。也就是说,位于表格中的许多元素的属性彼此相距一定距离,它们的属性在很大程度上相似,并且精确地由元素在表格中的位置决定。

在发现和发布后,该表被修改了几次,包括门捷列夫本人。在很多方面,表的改进是由于20世纪初物理学的发展。原子可分性的发现解释了周期性的原因,并使得有可能用一些新的化学元素来补充表格。

有趣的事实

  • 我们每个人都熟悉这样一个神话,即元素周期表结构的想法来自梦中的门捷列夫。以下是这位科学家本人对此的评论:“我已经考虑了大约 20 年,而你认为​​:我坐下来,突然……它准备好了。”
  • 人们普遍认为,门捷列夫毕生致力于化学知识和发展。然而,根据德米特里·伊万诺维奇的传记作者的说法,他的作品中只有大约 10% 是关于化学的。事实上,这位科学家以在许多科学领域的广泛知识而著称。例如,门捷列夫是世界上第一艘北极破冰船的创造者之一,并着有 40 多部关于北极航行的著作。
  • 元素周期表中许多化学元素的名称均基于描述其特殊性质的拉丁词。此外,很大一部分元素以伟大的科学家、古希腊神话中的英雄和地理物体命名。
  • 在发布时,元素周期表中有几个空单元格。本来应该在其中的元素根本还没有打开。然而,门捷列夫凭借化学性质的周期性现象,对元素进行了绝对准确的描述,而这一发现仅在几年后发生。
  • 目前,该表格将继续使用新元素进行更新。因此,在 21 世纪,发现了四种新的化学元素,其中最后一种是最近合成的——2010 年。在世界各地的核物理中心创造新元素的工作被称为“伟大的竞赛”。

门捷列夫发现周期律在很大程度上决定了未来科学的发展。我们每个人都可以做出这样的贡献:只需要努力工作和热爱知识!

如何阅读元素周期表

如何阅读元素周期表

简单易懂:关于门捷列夫元素周期表的结构,元素的性质和特点。

什么是化学元素周期表

周期系统是周期律的图形表示,由伟大的俄罗斯科学家 D. I. Mendeleev 于 1869 年发现。自开放以来,表格中的元素数量几乎翻了一番,而其结构几乎没有变化。

周期系统有多种(数百种)表示形式。最常见的是它以表格、各种曲线和几何形状的形式表示的图形。最熟悉和最常见的是表格的缩写形式 - 您在化学教科书中不止一次看到它。

表结构和属性

元素周期表在化学研究中是不可或缺的,因为它清楚地反映了大量有用的信息。不过使用起来并不难:

  • 表格的每个单元格都包含有关化学元素的基本信息:其名称、名称、序列号(原子核中的质子数)和相对原子质量的值(质子和中子的质量)。
  • 化学元素在表格中不是随机散落的,每个单元格的位置都是严格确定的。元素按序号的升序从左到右排列。通过表中化学元素的位置,可以确定其许多主要特征:原子的结构特征及其电子壳层。
  • 表格水平划分为句点,垂直划分为组。
  • 表中有 7 个周期,每个周期以碱金属开始,以惰性气体结束。元素组成的周期数对应于其充满电子的能级数。一个周期内的元素数量是严格定义的。
  • 第一个、第二个和第三个周期被称为小周期,因为它们包含少量元素并由一行组成。小周期元素在自然界中最为常见:碳、氧、氮和氢是我们周围世界的主要成分。
  • 其余四个句点被称为大句号,因为它们由两行组成。
  • 表格中只有 8 个组 - 这些是它的垂直列。每个元素的组数对应于其价电子数。组又分为子组:主要的“A”和次要的“B”。一个子族的化学元素通常具有相似的性质。

表中元素化学性质的周期性可以通过元素外层电子壳层结构的相似性来解释,因为它们的原子核电荷增加。对于第二和第三周期的元素,这种周期性尤为明显。

元素周期表包含许多规律。一些最重要且易于理解的是以下依赖项:

  • 随着同一时期内元素电子数的增加,其金属性(原子提供电子的能力)减弱,而非金属性增加。其原因是原子核在沿从左到右的周期移动时电荷增加,因此电子对它的吸引力增加。
  • 当您在组内从上到下移动时,元素的金属属性会增加。这是由于电子数量的增加和其中填充的电子壳层造成的。将电子“给予”给拥有更多电子的原子比给予电子少且靠近原子核的原子要容易得多。

另外,元素在表格中的位置决定了它是属于金属还是非金属。表的左下角由金属组成,右上角是非金属。它们之间有一条分界线——与半金属有关的元素。

门捷列夫的元素周期表仍然包含大量有趣且有用的信息,这些信息涉及构成我们自己的元素以及我们周围的一切。继续探索它,了解更多关于你周围世界的信息!