Bảng tuần hoàn

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Thêm vào trang Siêu dữ liệu

Công cụ khác

Bảng tuần hoàn các nguyên tố

Bảng tuần hoàn các nguyên tố

Hơn 150 năm trước, một nhà khoa học vĩ đại người Nga đã chia sẻ với thế giới một khám phá thay đổi mãi mãi sự hiểu biết về hóa học. Bảng tuần hoàn của Mendeleev: làm thế nào và khi nào nó được phát hiện, nó đã được cải tiến như thế nào và nó ảnh hưởng như thế nào đến tương lai của thế giới khoa học.

Lịch sử của Bảng tuần hoàn Mendeleev

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hay chúng ta vẫn thường gọi, bảng tuần hoàn là một biểu thức đồ họa của định luật tuần hoàn, được các nhà khoa học phát hiện vào năm 1869. Bản thân định luật đã được Dmitry Ivanovich Mendeleev đưa ra ở dạng sau: "Tính chất của các nguyên tố, và do đó là tính chất của các thiên thể đơn giản và phức tạp mà chúng tạo thành, phụ thuộc tuần hoàn vào trọng lượng nguyên tử của chúng."

Các nỗ lực phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên đặc tính của chúng đã được các nhà khoa học trên khắp thế giới thực hiện từ rất lâu trước Mendeleev. Tuy nhiên, các công trình của họ không thể khẳng định là mô tả cơ bản của mọi thứ do thiếu thông tin lý thuyết về khối lượng nguyên tử và các tính chất cơ bản của các nguyên tố hóa học.

Hình thức ban đầu của bảng, do Mendeleev đề xuất vào năm 1869, khác biệt đáng kể so với phiên bản mà chúng ta thường thấy ở thời điểm hiện tại. Các yếu tố trong bảng này được sắp xếp thành mười chín hàng ngang và sáu cột dọc. Nhân tiện, tổng cộng, theo một số ước tính, hàng trăm cách biểu diễn đồ họa khác nhau của định luật tuần hoàn đã được đề xuất.

Sự vĩ đại trong công trình của Mendeleev nằm ở việc khám phá ra tính tuần hoàn của các đặc tính của các nguyên tố hóa học phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử của chúng. Có nghĩa là, thuộc tính của một số phần tử nằm trong bảng ở một khoảng cách nhất định với nhau phần lớn tương tự nhau và được xác định chính xác bởi vị trí của phần tử trong bảng.

Sau khi phát hiện và xuất bản, bảng đã được sửa đổi nhiều lần, bao gồm cả chính Mendeleev. Theo nhiều cách, sự cải tiến của bảng là do sự phát triển của vật lý vào đầu thế kỷ 20. Việc phát hiện ra tính chất chia hết của nguyên tử đã giải thích nguyên nhân của tính tuần hoàn và giúp bảng bổ sung một số nguyên tố hóa học mới.

Sự thật thú vị

  • Mỗi chúng ta đều quen thuộc với huyền thoại rằng ý tưởng về cấu trúc của bảng tuần hoàn đến với Mendeleev trong một giấc mơ. Đây là lời bình luận của chính nhà khoa học về điều này: “Tôi đã suy nghĩ về điều này trong khoảng hai mươi năm, và bạn nghĩ: Tôi đã ngồi và đột nhiên ... nó đã sẵn sàng.”
  • Nhiều người tin rằng Mendeleev đã cống hiến toàn bộ cuộc đời mình cho kiến ​​thức và sự phát triển của hóa học. Tuy nhiên, theo các nhà viết tiểu sử của Dmitry Ivanovich, chỉ có khoảng 10% tác phẩm của ông dành cho hóa học. Thật vậy, nhà khoa học nổi tiếng nhờ kiến ​​thức sâu rộng trong nhiều lĩnh vực khoa học. Ví dụ: Mendeleev là một trong những người tạo ra tàu phá băng ở Bắc Cực đầu tiên trên thế giới và là tác giả của hơn 40 tác phẩm về điều hướng Bắc Cực.
  • Tên của nhiều nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn dựa trên các từ tiếng La tinh mô tả các tính chất đặc biệt của chúng. Ngoài ra, một phần quan trọng của các nguyên tố được đặt theo tên của các nhà khoa học vĩ đại, các anh hùng trong thần thoại Hy Lạp cổ đại và các đối tượng địa lý.
  • Vào thời điểm xuất bản, có một số ô trống trong bảng tuần hoàn. Các yếu tố lẽ ra có trong chúng chỉ đơn giản là chưa mở. Tuy nhiên, dựa vào hiện tượng về tính tuần hoàn của các tính chất hóa học, Mendeleev đã đưa ra một mô tả hoàn toàn chính xác về các nguyên tố, việc phát hiện ra chúng chỉ diễn ra vài năm sau đó.
  • Bảng tiếp tục được cập nhật với các yếu tố mới vào thời điểm hiện tại. Vì vậy, trong thế kỷ 21, bốn nguyên tố hóa học mới đã được phát hiện, nguyên tố cuối cùng được tổng hợp gần đây - vào năm 2010. Công việc tạo ra các nguyên tố mới trong các trung tâm vật lý hạt nhân trên khắp thế giới được gọi là "cuộc đua vĩ đại".

Sự khám phá ra định luật tuần hoàn của Mendeleev quyết định phần lớn sự phát triển của khoa học trong tương lai. Mỗi chúng ta đều có thể đóng góp như vậy: chỉ cần sự chăm chỉ và yêu thích kiến ​​thức!

Cách đọc bảng tuần hoàn

Cách đọc bảng tuần hoàn

Một cách ngắn gọn và dễ hiểu: về cấu trúc của bảng tuần hoàn Mendeleev, tính chất và đặc điểm của các nguyên tố của nó.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì

Hệ thống tuần hoàn là một biểu diễn bằng đồ thị của định luật tuần hoàn, được phát hiện bởi nhà khoa học vĩ đại người Nga D. I. Mendeleev vào năm 1869. Kể từ khi mở, số phần tử trong bảng đã tăng gần gấp đôi, trong khi cấu trúc của nó hầu như không thay đổi.

Có nhiều (vài trăm) dạng biểu diễn của hệ tuần hoàn. Phổ biến nhất là các biểu diễn đồ họa của nó dưới dạng bảng, các đường cong và hình dạng hình học khác nhau. Cái quen thuộc và phổ biến nhất là dạng bảng ngắn - bạn đã thấy nó hơn một lần trong sách giáo khoa hóa học.

Cấu trúc và thuộc tính của bảng

Bảng tuần hoàn là không thể thiếu trong nghiên cứu hóa học, vì nó phản ánh rõ ràng một lượng lớn thông tin hữu ích. Tuy nhiên, nó không quá khó để sử dụng:

  • Mỗi ô của bảng chứa thông tin cơ bản về một nguyên tố hóa học: ký hiệu, tên, số sê-ri (số proton trong hạt nhân) và giá trị của khối lượng nguyên tử tương đối (khối lượng của proton và neutron).
  • Các nguyên tố hóa học không nằm rải rác ngẫu nhiên trong bảng, vị trí của mỗi ô được xác định một cách chặt chẽ. Các phần tử được sắp xếp từ trái sang phải theo thứ tự tăng dần về số thứ tự của chúng. Theo vị trí của một nguyên tố hóa học trong bảng, có thể xác định một số đặc điểm chính của nó: đặc điểm cấu tạo của nguyên tử và lớp vỏ electron của nó.
  • Bảng được chia theo chiều ngang thành các khoảng thời gian, theo chiều dọc thành các nhóm.
  • Có 7 chu kỳ trong bảng, mỗi chu kỳ bắt đầu bằng kim loại kiềm và kết thúc bằng khí trơ. Số chu kỳ mà nguyên tố bao gồm tương ứng với số mức năng lượng chứa đầy electron của nó. Số lượng phần tử trong một khoảng thời gian được xác định chặt chẽ.
  • Giai đoạn đầu tiên, thứ hai và thứ ba được gọi là nhỏ vì chúng bao gồm một số lượng nhỏ các phần tử và bao gồm một hàng. Các nguyên tố của các chu kỳ nhỏ là phổ biến nhất trong tự nhiên: cacbon, oxy, nitơ và hydro là những thành phần chính của thế giới xung quanh chúng ta.
  • Bốn khoảng thời gian còn lại được gọi là lớn vì chúng bao gồm hai hàng.
  • Chỉ có 8 nhóm trong bảng - đây là các cột dọc của bảng. Số nhóm của mỗi nguyên tố tương ứng với số electron hóa trị của nó. Lần lượt, các nhóm được chia thành các nhóm phụ: "A" chính và "B" phụ. Theo quy luật, các nguyên tố hóa học thuộc một nhóm con có tính chất tương tự nhau.

Tính tuần hoàn của các tính chất hóa học của các nguyên tố trong bảng được giải thích bởi sự giống nhau về cấu trúc của lớp vỏ electron ngoài cùng của các nguyên tố khi điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng tăng lên. Tính chu kỳ này đặc biệt được quan sát rõ ràng đối với các nguyên tố của chu kỳ thứ hai và thứ ba.

Bảng tuần hoàn chứa một số quy tắc. Một số điều quan trọng và dễ hiểu nhất là các yếu tố phụ thuộc sau:

  • Khi số lượng electron tăng lên đối với các nguyên tố trong cùng khoảng thời gian, tính kim loại của chúng (khả năng tặng electron của nguyên tử) yếu đi, trong khi tính phi kim của chúng tăng lên. Lý do cho điều này là sự gia tăng điện tích của hạt nhân khi chuyển động theo chu kỳ từ trái sang phải, và do đó, lực hút các electron lên nó.
  • Khi bạn di chuyển từ trên xuống dưới trong một nhóm, đặc tính kim loại của các nguyên tố tăng lên. Điều này được gây ra bởi sự gia tăng số lượng các electron và các lớp vỏ electron được lấp đầy trong chúng. Việc "nhường" electron cho nguyên tử có nhiều electron sẽ dễ dàng hơn nhiều so với nguyên tử có ít electron và chúng nằm gần hạt nhân.

Ngoài ra, vị trí của nguyên tố trong bảng xác định nó thuộc về kim loại hay phi kim loại. Góc dưới bên trái của bảng bao gồm kim loại, góc trên bên phải - phi kim loại. Giữa chúng có một đường phân chia - các nguyên tố liên quan đến bán kim loại.

Bảng tuần hoàn của Mendeleev vẫn chứa một lượng lớn thông tin thú vị và hữu ích về các nguyên tố tạo nên bản thân chúng ta và mọi thứ xung quanh chúng ta. Hãy tiếp tục khám phá nó và tìm hiểu thêm về thế giới xung quanh bạn!