دوری جدول

مختصر اور قابل رسائی: مینڈیلیف کے متواتر جدول کی ساخت، اس کے عناصر کی خصوصیات اور خصوصیات کے بارے میں۔

کیمیائی عناصر کی متواتر جدول کیا ہے

متواتر نظام متواتر قانون کی تصویری نمائندگی ہے، جسے عظیم روسی سائنسدان ڈی آئی مینڈیلیف نے 1869 میں دریافت کیا تھا۔ کھلنے کے بعد سے، جدول میں عناصر کی تعداد تقریباً دوگنی ہو گئی ہے، جبکہ اس کی ساخت عملی طور پر کوئی تبدیلی نہیں کی گئی ہے۔

متواتر نظام کی نمائندگی کی بہت سی (کئی سو) شکلیں ہیں۔ ٹیبلز، مختلف منحنی خطوط اور ہندسی اشکال کی شکل میں اس کی گرافک نمائندگی سب سے زیادہ عام ہے۔ سب سے زیادہ مانوس اور عام ٹیبل کی مختصر شکل ہے - آپ نے اسے کیمسٹری کی نصابی کتابوں میں ایک سے زیادہ بار دیکھا ہے۔

ٹیبل کی ساخت اور خصوصیات

کیمسٹری کے مطالعہ میں متواتر جدول ناگزیر ہے، کیونکہ یہ واضح طور پر مفید معلومات کی ایک بڑی مقدار کو ظاہر کرتا ہے۔ اگرچہ اسے استعمال کرنا اتنا مشکل نہیں ہے:

• ٹیبل کا ہر سیل ایک کیمیائی عنصر کے بارے میں بنیادی معلومات پر مشتمل ہے: اس کا عہدہ، نام، سیریل نمبر (نیوکلئس میں پروٹون کی تعداد) اور رشتہ دار ایٹم ماس کی قدر (پروٹان اور نیوٹران کی کمیت)۔
• کیمیائی عناصر ٹیبل میں تصادفی طور پر بکھرے ہوئے نہیں ہیں، ہر خلیے کی پوزیشن کا سختی سے تعین کیا جاتا ہے۔ عناصر کو ان کے عام نمبروں کے صعودی ترتیب میں بائیں سے دائیں ترتیب دیا گیا ہے۔ ٹیبل میں کیمیائی عنصر کی پوزیشن سے، اس کی کئی اہم خصوصیات کا تعین کیا جا سکتا ہے: ایٹم کی ساختی خصوصیات اور اس کے الیکٹران شیل۔
• ٹیبل کو افقی طور پر پیریڈز میں، عمودی طور پر گروپس میں تقسیم کیا گیا ہے۔
• ٹیبل میں 7 ادوار ہیں، جن میں سے ہر ایک الکالی دھات سے شروع ہوتا ہے اور ایک غیر فعال گیس پر ختم ہوتا ہے۔ اس مدت کی تعداد جس میں عنصر پر مشتمل ہوتا ہے اس کی توانائی کی سطحوں کی تعداد سے مساوی ہے جو الیکٹرانوں سے بھری ہوئی ہے۔ ایک مدت میں عناصر کی تعداد کی سختی سے وضاحت کی گئی ہے۔
• پہلے، دوسرے اور تیسرے ادوار کو چھوٹا کہا جاتا ہے کیونکہ ان میں عناصر کی ایک چھوٹی تعداد شامل ہوتی ہے اور ایک قطار پر مشتمل ہوتا ہے۔ چھوٹے ادوار کے عناصر فطرت میں سب سے زیادہ عام ہیں: کاربن، آکسیجن، نائٹروجن اور ہائیڈروجن ہمارے ارد گرد کی دنیا کے اہم اجزاء ہیں۔
• بقیہ چار ادوار کو بڑا کہا جاتا ہے کیونکہ وہ دو قطاروں پر مشتمل ہوتے ہیں۔
• ٹیبل میں صرف 8 گروپس ہیں - یہ اس کے عمودی کالم ہیں۔ ہر عنصر کا گروپ نمبر اس کے والینس الیکٹران کی تعداد سے مساوی ہے۔ گروپس، بدلے میں، ذیلی گروپوں میں تقسیم ہوتے ہیں: مرکزی "A" اور ثانوی "B"۔ ایک ذیلی گروپ کے کیمیائی عناصر، ایک اصول کے طور پر، ایک جیسی خصوصیات رکھتے ہیں۔

ٹیبل کے عناصر کی کیمیائی خصوصیات کی متواتریت کی وضاحت عناصر کے بیرونی الیکٹران خولوں کی ساخت کی مماثلت سے ہوتی ہے کیونکہ ان کے ایٹمی مرکزے کا چارج بڑھ جاتا ہے۔ یہ وقفہ خاص طور پر دوسرے اور تیسرے ادوار کے عناصر کے لیے واضح طور پر دیکھا جاتا ہے۔

متواتر جدول میں متعدد ریگولیٹریٹیز شامل ہیں۔ کچھ انتہائی اہم اور سمجھنے میں آسان درج ذیل انحصارات ہیں:

• جیسا کہ اسی مدت کے اندر عناصر کے لیے الیکٹران کی تعداد میں اضافہ ہوتا ہے، ان کی دھاتی خصوصیات (ایٹموں کی الیکٹرانوں کو عطیہ کرنے کی صلاحیت) کمزور ہوتی جاتی ہے، جبکہ ان کی غیر دھاتی خصوصیات میں اضافہ ہوتا ہے۔ اس کی وجہ نیوکلئس کے چارج میں اضافہ ہے جب اس دورانیے کے ساتھ بائیں سے دائیں حرکت کرتے ہیں، اور اس کے نتیجے میں، الیکٹرانوں کی اس کی طرف کشش کی قوت۔
• جیسا کہ آپ کسی گروپ کے اندر اوپر سے نیچے کی طرف جاتے ہیں، عناصر کی دھاتی خصوصیات میں اضافہ ہوتا ہے۔ یہ الیکٹران کی تعداد میں اضافے اور ان میں بھرے الیکٹران کے خولوں کی وجہ سے ہوتا ہے۔ کسی ایسے ایٹم کو الیکٹران دینا بہت آسان ہے جس میں ان میں سے زیادہ ہوں اس ایٹم کی نسبت جس میں کم الیکٹران ہوں اور وہ نیوکلئس کے قریب واقع ہوں۔

اس کے علاوہ، جدول میں عنصر کی پوزیشن اس بات کا تعین کرتی ہے کہ آیا اس کا تعلق دھاتوں سے ہے یا غیر دھاتوں سے۔ میز کا نچلا بائیں کونا دھاتوں پر مشتمل ہے، اوپری دائیں طرف - غیر دھاتوں کا۔ ان کے درمیان ایک تقسیم کرنے والی لکیر ہے - سیمیٹلز سے متعلق عناصر۔

مینڈیلیف کی متواتر جدول میں اب بھی ان عناصر کے بارے میں بڑی مقدار میں دلچسپ اور مفید معلومات موجود ہیں جو خود کو اور ہمارے ارد گرد موجود ہر چیز کو تشکیل دیتے ہیں۔ اسے دریافت کرتے رہیں اور اپنے آس پاس کی دنیا کے بارے میں مزید جانیں!