Periyodik tablo

Kısa ve erişilebilir: Mendeleev'in periyodik tablosunun yapısı, elementlerinin özellikleri ve özellikleri hakkında.

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu Nedir?

Periyodik sistem, büyük Rus bilim adamı D. I. Mendeleev tarafından 1869'da keşfedilen periyodik yasanın grafiksel bir temsilidir. Açılıştan bu yana, tablodaki öğelerin sayısı neredeyse iki katına çıkarken, yapısı neredeyse hiç değişmedi.

Periyodik sistemin birçok (birkaç yüz) temsil şekli vardır. En yaygın olanı, tablolar, çeşitli eğriler ve geometrik şekiller şeklindeki grafik temsilleridir. En tanıdık ve yaygın olanı, tablonun kısa biçimidir. Bunu kimya ders kitaplarında bir kereden fazla görmüşsünüzdür.

Tablo yapısı ve özellikleri

Periyodik tablo, büyük miktarda yararlı bilgiyi açıkça yansıttığı için kimya araştırmalarında vazgeçilmezdir. Yine de kullanımı o kadar zor değil:

• Tablonun her hücresi bir kimyasal element hakkında temel bilgileri içerir: tanımı, adı, seri numarası (çekirdekteki proton sayısı) ve göreli atom kütlesinin değeri (proton ve nötron kütleleri).
• Kimyasal elementler tabloda rastgele dağılmamıştır, her hücrenin konumu kesin olarak belirlenir. Öğeler, sıra sayılarına göre artan sırada soldan sağa doğru düzenlenir. Bir kimyasal elementin tablodaki konumuna göre, bir dizi temel özelliği belirlenebilir: atomun yapısal özellikleri ve elektron kabuğu.
• Tablo yatay olarak periyotlara, dikey olarak gruplara ayrılmıştır.
• Tabloda her biri bir alkali metal ile başlayan ve bir soy gazla biten 7 dönem vardır. Elementin oluştuğu periyodun sayısı, elektronlarla dolu enerji seviyelerinin sayısına karşılık gelir. Bir dönemdeki öğelerin sayısı kesin olarak tanımlanmıştır.
• Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar küçük olarak adlandırılır çünkü bunlar az sayıda öğe içerirler ve bir satırdan oluşurlar. Küçük periyotların elementleri doğada en yaygın olanlardır: karbon, oksijen, nitrojen ve hidrojen çevremizdeki dünyanın ana bileşenleridir.
• Geri kalan dört nokta, iki satırdan oluştuğu için büyük olarak adlandırılır.
• Tabloda sadece 8 grup var - bunlar onun dikey sütunlarıdır. Her element için grup numarası, değerlik elektronlarının sayısına karşılık gelir. Gruplar sırayla alt gruplara ayrılır: ana "A" ve ikincil "B". Bir alt grubun kimyasal elementleri, kural olarak benzer özelliklere sahiptir.

Tablodaki elementlerin kimyasal özelliklerinin periyodikliği, elementlerin atom çekirdeklerinin yükü arttıkça dış elektron kabuklarının yapısının benzerliği ile açıklanır. Bu periyodiklik özellikle ikinci ve üçüncü periyotların unsurları için açıkça görülmektedir.

Periyodik tablo bir dizi düzenlilik içerir. En önemli ve anlaşılması kolay olanlardan bazıları aşağıdaki bağımlılıklardır:

• Aynı periyotta elementler için elektron sayısı arttıkça, metalik özellikleri (atomların elektron verme yeteneği) zayıflarken metalik olmayan özellikleri artar. Bunun nedeni, periyot boyunca soldan sağa hareket ederken çekirdeğin yükünün artması ve dolayısıyla elektronların kendisine olan çekim kuvvetidir.
• Bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru hareket ettikçe, elementlerin metalik özellikleri artar. Bu, elektron sayısındaki ve içlerindeki dolu elektron kabuklarındaki bir artıştan kaynaklanır. Daha fazla elektrona sahip bir atoma elektron "vermek", az sayıda elektrona sahip olan ve çekirdeğe yakın bulunan bir atomdan çok daha kolaydır.

Ayrıca elementin tablodaki konumu onun metallere mi yoksa ametallere mi ait olduğunu belirler. Tablonun sol alt köşesi metallerden, sağ üst köşesi metal olmayanlardan oluşur. Aralarında bir bölme çizgisi vardır - yarı metallerle ilgili öğeler.

Mendeleev'in periyodik tablosu, kendimizi oluşturan elementler ve bizi çevreleyen her şey hakkında hâlâ çok sayıda ilginç ve faydalı bilgi içeriyor. Onu keşfetmeye devam edin ve çevrenizdeki dünya hakkında daha fazla bilgi edinin!