Periodni sistem

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Dodajte na sajt Metainformacija

Drugi alati

Dmitrij Mendeljejev: otac periodnog sistema elemenata

Dmitrij Mendeljejev: otac periodnog sistema elemenata

Pre više od 150 godina, veliki ruski naučnik podelio je sa svetom otkriće koje je zauvek promenilo razumevanje hemije. Mendeljejevljev periodni sistem: kako i kada je otkriven, kako je poboljšan i kako je uticao na budućnost sveta nauke.

Istorija Mendeljejevog periodnog sistema

Periodični sistem hemijskih elemenata, ili kako smo ga nekada zvali, periodni sistem je grafički izraz periodnog zakona, koji su otkrili naučnici 1869. godine. Sam zakon je Dmitrij Ivanovič Mendeljejev formulisao u sledećem obliku: „Svojstva elemenata, a samim tim i svojstva jednostavnih i složenih tela koja oni formiraju, u periodičnoj su zavisnosti od njihove atomske težine.“

Pokušaji da se hemijski elementi klasifikuju na osnovu njihovih svojstava su činili naučnici iz celog sveta mnogo pre Mendeljejeva. Međutim, njihovi radovi nisu mogli da pretenduju da budu fundamentalni opis svega zbog nedostatka teorijskih informacija o atomskim masama i osnovnim svojstvima hemijskih elemenata.

Originalni oblik tabele, koji je predložio Mendeljejev 1869. godine, značajno se razlikovao od verzije koju smo navikli da vidimo u ovom trenutku. Elementi u ovoj tabeli bili su raspoređeni u devetnaest horizontalnih redova i šest vertikalnih kolona. Inače, ukupno je, prema nekim procenama, predloženo nekoliko stotina različitih načina grafičkog izražavanja periodnog zakona.

Veličina Mendeljejevljevog rada leži u otkriću periodičnosti osobina hemijskih elemenata u zavisnosti od njihove atomske mase. To jest, svojstva određenog broja elemenata koji se nalaze u tabeli na određenoj udaljenosti jedan od drugog su u velikoj meri slična i određena su upravo pozicijom elementa u tabeli.

Nakon otkrića i objavljivanja, tabela je nekoliko puta modifikovana, uključujući i samog Mendeljejeva. Na mnogo načina, poboljšanje tabele je posledica razvoja fizike početkom 20. veka. Otkriće deljivosti atoma objasnilo je uzroke periodičnosti i omogućilo da se tabela dopuni brojnim novim hemijskim elementima.

Zanimljive činjenice

  • Svako od nas je upoznat sa mitom da je ideja o strukturi periodnog sistema došla Mendeljejevu u snu. Evo komentara samog naučnika o ovome: „Razmišljao sam o tome možda dvadeset godina, a vi mislite: seo sam i odjednom je... spremno je.”
  • Rašireno je verovanje da je Mendeljejev ceo svoj život posvetio poznavanju i razvoju hemije. Međutim, prema biografima Dmitrija Ivanoviča, samo oko 10% njegovih radova je posvećeno hemiji. Zaista, naučnik se odlikovao obimnim znanjem u mnogim oblastima nauke. Na primer, Mendeljejev je jedan od tvoraca prvog arktičkog ledolomca na svetu i autor više od četrdeset radova o arktičkoj navigaciji.
  • Imena mnogih hemijskih elemenata u periodnom sistemu zasnovana su na latinskim rečima koje opisuju njihova posebna svojstva. Osim toga, značajan deo elemenata je nazvan po velikim naučnicima, junacima starogrčke mitologije i geografskim objektima.
  • U vreme objavljivanja, bilo je nekoliko praznih ćelija u periodnom sistemu. Elementi koji su u njima trebali biti jednostavno još nisu bili otvoreni. Međutim, oslanjajući se na fenomen periodičnosti hemijskih svojstava, Mendeljejev je dao apsolutno tačan opis elemenata, do čijeg otkrića je došlo tek nekoliko godina kasnije.
  • Tabela se trenutno ažurira novim elementima. Dakle, u 21. veku otkrivena su četiri nova hemijska elementa, od kojih je poslednji sintetizovan sasvim nedavno - 2010. godine. Rad na stvaranju novih elemenata u centrima za nuklearnu fiziku širom sveta nazvan je „velikom trkom“.

Otkriće periodičnog zakona od strane Mendeljejeva u velikoj meri je odredilo razvoj buduće nauke. Takav doprinos može dati svako od nas: za to je potreban samo naporan rad i ljubav prema znanju!

Kako se čita periodni sistem elemenata

Kako se čita periodni sistem elemenata

Ukratko i pristupačno: o strukturi periodnog sistema Mendeljejeva, svojstvima i karakteristikama njegovih elemenata.

Šta je periodni sistem hemijskih elemenata

Periodični sistem je grafički prikaz periodnog zakona, koji je otkrio veliki ruski naučnik D. I. Mendeljejev 1869. godine. Od otvaranja, broj elemenata u tabeli se skoro udvostručio, dok je njena struktura ostala praktično nepromenjena.

Postoji mnogo (nekoliko stotina) oblika predstavljanja periodnog sistema. Najčešći su njegovi grafički prikazi u vidu tabela, raznih krivina i geometrijskih oblika. Najpoznatiji i najčešći je kratka forma tabele - videli ste je više puta u udžbenicima hemije.

Struktura i svojstva tabele

Periodični sistem je neophodan u proučavanju hemije, jer jasno odražava veliku količinu korisnih informacija. Ipak, nije tako teško koristiti:

  • Svaka ćelija tabele sadrži osnovne informacije o hemijskom elementu: njegovu oznaku, naziv, serijski broj (broj protona u jezgru) i vrednost relativne atomske mase (mase protona i neutrona).
  • Hemijski elementi nisu nasumično raspoređeni u tabeli, pozicija svake ćelije je strogo određena. Elementi su raspoređeni s leva na desno u rastućem redosledu njihovih rednih brojeva. Po položaju hemijskog elementa u tabeli može se odrediti niz njegovih glavnih karakteristika: strukturne karakteristike atoma i njegovog elektronskog omotača.
  • Tabela je horizontalno podeljena na tačke, vertikalno na grupe.
  • U tabeli se nalazi 7 perioda, od kojih svaki počinje alkalnim metalom i završava se inertnim gasom. Broj perioda u kome se element sastoji odgovara broju njegovih energetskih nivoa ispunjenih elektronima. Broj elemenata u periodu je strogo definisan.
  • Prvi, drugi i treći period nazivaju se malim jer sadrže mali broj elemenata i sastoje se od jednog reda. Elementi malih perioda su najčešći u prirodi: ugljenik, kiseonik, azot i vodonik su glavne komponente sveta oko nas.
  • Preostala četiri perioda se nazivaju velikim jer se sastoje od dva reda.
  • Postoji samo 8 grupa u tabeli - ovo su njene vertikalne kolone. Broj grupe za svaki element odgovara broju njegovih valentnih elektrona. Grupe su, zauzvrat, podeljene u podgrupe: glavna "A" i sekundarna "B". Hemijski elementi jedne podgrupe, po pravilu, imaju slična svojstva.

Periodičnost hemijskih svojstava elemenata tabele objašnjava se sličnošću strukture spoljašnjih elektronskih omotača elemenata kako se naelektrisanje njihovih atomskih jezgara povećava. Ova periodičnost je posebno jasno uočena za elemente drugog i trećeg perioda.

Periodični sistem sadrži brojne pravilnosti. Neke od najvažnijih i najlakših za razumevanje su sledeće zavisnosti:

  • Kako se broj elektrona povećava za elemente u istom periodu, njihova metalna svojstva (sposobnost atoma da doniraju elektrone) slabe, dok se njihova nemetalna svojstva povećavaju. Razlog za to je povećanje naelektrisanja jezgra pri kretanju duž perioda s leva na desno, a samim tim i sila privlačenja elektrona na njega.
  • Kako se krećete od vrha do dna unutar grupe, metalna svojstva elemenata se povećavaju. Ovo je uzrokovano povećanjem broja elektrona i ispunjenih elektronskih školjki u njima. Mnogo je lakše „dati“ elektron atomu koji ih ima više nego atomu koji ima malo elektrona i koji se nalaze blizu jezgra.

Pored toga, pozicija elementa u tabeli određuje da li pripada metalima ili nemetalima. Donji levi ugao stola se sastoji od metala, gornji desni - od nemetala. Između njih postoji linija razdvajanja - elementi koji se odnose na polumetale.

Periodični sistem Mendeljejeva i dalje sadrži veliku količinu zanimljivih i korisnih informacija o elementima koji čine nas same i sve što nas okružuje. Nastavite da ga istražujete i saznajte više o svetu oko sebe!