Periodni sistem

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Dodajte na stran Metainformacije

Drugi pripomočki

Periodni sistem elementov

Periodni sistem elementov

Pred več kot 150 leti je veliki ruski znanstvenik s svetom delil odkritje, ki je za vedno spremenilo razumevanje kemije. Mendelejev periodični sistem: kako in kdaj je bil odkrit, kako je bil izboljšan in kako je vplival na prihodnost sveta znanosti.

Zgodovina Mendelejevega periodnega sistema

Periodični sistem kemijskih elementov ali kot smo ga včasih imenovali periodni sistem je grafični izraz periodnega zakona, ki so ga odkrili znanstveniki leta 1869. Sam zakon je oblikoval Dmitrij Ivanovič Mendelejev v naslednji obliki: "Lastnosti elementov in s tem lastnosti preprostih in kompleksnih teles, ki jih tvorijo, so v periodični odvisnosti od njihove atomske teže."

Poskusi razvrstitve kemičnih elementov na podlagi njihovih lastnosti so bili znanstveniki z vsega sveta že dolgo pred Mendelejevom. Vendar njihova dela niso mogla trditi, da so temeljni opis vsega zaradi pomanjkanja teoretičnih informacij o atomskih masah in osnovnih lastnostih kemičnih elementov.

Prvotna oblika tabele, ki jo je predlagal Mendelejev leta 1869, se je bistveno razlikovala od različice, ki smo jo vajeni videti danes. Elementi v tej tabeli so bili razporejeni v devetnajst vodoravnih vrstic in šest navpičnih stolpcev. Mimogrede, skupaj je bilo po nekaterih ocenah predlaganih več sto različnih načinov grafičnega izražanja periodičnega zakona.

Veličina Mendelejevega dela je bila v odkritju periodičnosti lastnosti kemičnih elementov v odvisnosti od njihove atomske mase. To pomeni, da so lastnosti številnih elementov, ki se nahajajo v tabeli na določeni razdalji drug od drugega, v veliki meri podobne in so določene natančno s položajem elementa v tabeli.

Po odkritju in objavi je bila tabela večkrat spremenjena, tudi sam Mendelejev. V mnogih pogledih je izboljšanje tabele posledica razvoja fizike v začetku 20. stoletja. Odkritje deljivosti atoma je pojasnilo vzroke periodičnosti in omogočilo dopolnitev tabele s številnimi novimi kemičnimi elementi.

Zanimiva dejstva

  • Vsak od nas pozna mit, da je zamisel o strukturi periodnega sistema prišla Mendelejevu v sanjah. Tukaj je komentar samega znanstvenika o tem: "O tem razmišljam morda dvajset let in si mislite: sedel sem in nenadoma ... je pripravljeno."
  • Splošno prepričanje je, da je Mendeljejev vse svoje življenje posvetil poznavanju in razvoju kemije. Vendar pa je po mnenju biografov Dmitrija Ivanoviča le približno 10% njegovih del posvečenih kemiji. Dejansko se je znanstvenik odlikoval z obsežnim znanjem na številnih področjih znanosti. Mendelejev je na primer eden od ustvarjalcev prvega arktičnega ledolomilca na svetu in avtor več kot štiridesetih del o arktični navigaciji.
  • Imena številnih kemijskih elementov v periodnem sistemu temeljijo na latinskih besedah, ki opisujejo njihove posebne lastnosti. Poleg tega je pomemben del elementov poimenovan po velikih znanstvenikih, junakih starogrške mitologije in geografskih objektih.
  • V času objave je bilo v periodnem sistemu več praznih celic. Elementi, ki bi morali biti v njih, preprosto še niso bili odprti. Vendar pa je Mendelejev, opirajoč se na pojav periodičnosti kemijskih lastnosti, dal popolnoma natančen opis elementov, katerih odkritje je potekalo le nekaj let kasneje.
  • Tabela se trenutno še posodablja z novimi elementi. Tako so v 21. stoletju odkrili štiri nove kemične elemente, od katerih je bil zadnji sintetiziran pred kratkim - leta 2010. Delo za ustvarjanje novih elementov v centrih za jedrsko fiziko po vsem svetu so poimenovali "velika tekma".

Odkritje periodičnega zakona Mendelejeva je v veliki meri določilo razvoj bodoče znanosti. Takšen prispevek lahko prispeva vsak izmed nas: za to sta potrebna le trdo delo in ljubezen do znanja!

Kako prebrati periodni sistem

Kako prebrati periodni sistem

Na kratko in dostopno: o strukturi periodnega sistema Mendelejeva, lastnostih in značilnostih njegovih elementov.

Kaj je periodni sistem kemijskih elementov

Periodični sistem je grafični prikaz periodičnega zakona, ki ga je leta 1869 odkril veliki ruski znanstvenik D. I. Mendelejev. Od odprtja se je število elementov v tabeli skoraj podvojilo, njena struktura pa je ostala praktično nespremenjena.

Obstaja veliko (nekaj sto) oblik predstavitve periodnega sistema. Najpogostejši so njegovi grafični prikazi v obliki tabel, različnih krivulj in geometrijskih likov. Najbolj znana in pogosta je kratka oblika tabele - v učbenikih za kemijo ste jo videli že večkrat.

Zgradba in lastnosti tabele

Periodni sistem je nepogrešljiv pri študiju kemije, saj jasno odraža veliko količino uporabnih informacij. Ni pa tako težko uporabljati:

  • Vsaka celica tabele vsebuje osnovne podatke o kemijskem elementu: njegovo oznako, ime, zaporedno številko (število protonov v jedru) in vrednost relativne atomske mase (mase protonov in nevtronov).
  • Kemični elementi v tabeli niso naključno razpršeni, položaj vsake celice je strogo določen. Elementi so razvrščeni od leve proti desni v naraščajočem vrstnem redu svojih zaporednih številk. S položajem kemijskega elementa v tabeli je mogoče določiti številne njegove glavne značilnosti: strukturne značilnosti atoma in njegove elektronske lupine.
  • Tabela je vodoravno razdeljena na obdobja, navpično na skupine.
  • V tabeli je 7 obdobij, od katerih se vsaka začne z alkalno kovino in konča z inertnim plinom. Število obdobja, v katerem je element, ustreza številu njegovih energijskih ravni, napolnjenih z elektroni. Število elementov v obdobju je strogo določeno.
  • Prva, druga in tretja doba se imenujejo majhne, ​​ker vključujejo majhno število elementov in so sestavljene iz ene vrstice. Elementi majhnih period so najpogostejši v naravi: ogljik, kisik, dušik in vodik so glavne sestavine sveta okoli nas.
  • Preostala štiri obdobja se imenujejo velika, ker so sestavljena iz dveh vrstic.
  • V tabeli je samo 8 skupin – to so njeni navpični stolpci. Številka skupine za vsak element ustreza številu njegovih valenčnih elektronov. Skupine pa so razdeljene na podskupine: glavno "A" in sekundarno "B". Kemični elementi ene podskupine imajo praviloma podobne lastnosti.

Periodičnost kemijskih lastnosti elementov tabele je razložena s podobnostjo strukture zunanjih elektronskih lupin elementov, ko se naboj njihovih atomskih jeder poveča. Ta periodičnost je še posebej jasno opažena pri elementih druge in tretje dobe.

Periodični sistem vsebuje številne pravilnosti. Nekatere najpomembnejše in lahko razumljive so naslednje odvisnosti:

  • Ko se število elektronov poveča za elemente v istem obdobju, njihove kovinske lastnosti (sposobnost atomov, da oddajajo elektrone) oslabijo, medtem ko se njihove nekovinske lastnosti povečajo. Razlog za to je povečanje naboja jedra, ko se premika vzdolž obdobja od leve proti desni, in posledično sila privlačnosti elektronov nanj.
  • Ko se znotraj skupine premikate od zgoraj navzdol, se kovinske lastnosti elementov povečujejo. To je posledica povečanja števila elektronov in zapolnjenih elektronskih lupin v njih. Veliko lažje je "dati" elektron atomu, ki jih ima več, kot pa atomu, ki ima malo elektronov in se nahajajo blizu jedra.

Poleg tega položaj elementa v tabeli določa, ali pripada kovinam ali nekovinam. Spodnji levi kot mize je sestavljen iz kovin, zgornji desni - iz nekovin. Med njimi je ločnica - elementi, povezani s polkovinami.

Mendelejev periodni sistem še vedno vsebuje ogromno zanimivih in uporabnih informacij o elementih, ki sestavljajo nas same in vse, kar nas obdaja. Nadaljujte z raziskovanjem in izvedite več o svetu okoli sebe!