Periodická tabuľka

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Pridať na stránku Metainformácie

Iné nástroje

Periodická sústava prvkov

Periodická sústava prvkov

Pred viac ako 150 rokmi sa veľký ruský vedec podelil so svetom o objav, ktorý navždy zmenil chápanie chémie. Mendelejevova periodická tabuľka: ako a kedy bola objavená, ako bola vylepšená a ako ovplyvnila budúcnosť sveta vedy.

História Mendelejevovej periodickej tabuľky

Periodická tabuľka chemických prvkov, alebo ako sme to zvykli nazývať, periodická tabuľka je grafickým vyjadrením periodického zákona, ktorý vedci objavili v roku 1869. Samotný zákon sformuloval Dmitrij Ivanovič Mendelejev v tejto podobe: „Vlastnosti prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložitých telies, ktoré tvoria, sú v periodickej závislosti od ich atómovej hmotnosti.“

Vedci z celého sveta sa pokúšali klasifikovať chemické prvky na základe ich vlastností dávno pred Mendelejevom. Ich diela však nemohli tvrdiť, že sú základným opisom všetkého, kvôli nedostatku teoretických informácií o atómových hmotnostiach a základných vlastnostiach chemických prvkov.

Pôvodná podoba tabuľky, ktorú navrhol Mendelejev v roku 1869, sa výrazne líšila od verzie, na ktorú sme zvyknutí v súčasnosti. Prvky v tejto tabuľke boli usporiadané do devätnástich vodorovných riadkov a šiestich zvislých stĺpcov. Mimochodom, celkovo bolo podľa niektorých odhadov navrhnutých niekoľko stoviek rôznych spôsobov grafického vyjadrenia periodického zákona.

Veľkosť Mendelejevovej práce spočívala v objave periodicity vlastností chemických prvkov v závislosti od ich atómovej hmotnosti. To znamená, že vlastnosti viacerých prvkov umiestnených v tabuľke v určitej vzdialenosti od seba sú do značnej miery podobné a sú určené presne polohou prvku v tabuľke.

Po objavení a zverejnení bola tabuľka niekoľkokrát upravená, vrátane samotného Mendelejeva. V mnohých ohľadoch je zlepšenie tabuľky spôsobené rozvojom fyziky na začiatku 20. storočia. Objav deliteľnosti atómu vysvetlil príčiny periodicity a umožnil doplniť tabuľku o množstvo nových chemických prvkov.

Zaujímavé fakty

  • Každý z nás pozná mýtus, že myšlienka štruktúry periodickej tabuľky prišla k Mendelejevovi vo sne. Tu je komentár samotného vedca: „Premýšľal som o tom možno dvadsať rokov a vy si myslíte: Sedel som a zrazu ... je to pripravené.“
  • Verí sa, že Mendelejev zasvätil celý svoj život poznaniu a rozvoju chémie. Podľa životopiscov Dmitrija Ivanoviča sa však len asi 10% jeho diel venuje chémii. Vedec sa skutočne vyznačoval rozsiahlymi znalosťami v mnohých oblastiach vedy. Mendelejev je napríklad jedným z tvorcov prvého arktického ľadoborca ​​na svete a autorom viac ako štyridsiatich prác o arktickej navigácii.
  • Názvy mnohých chemických prvkov v periodickej tabuľke sú založené na latinských slovách, ktoré popisujú ich špeciálne vlastnosti. Okrem toho je značná časť prvkov pomenovaná po veľkých vedcoch, hrdinoch starogréckej mytológie a geografických objektoch.
  • V čase uverejnenia bolo v periodickej tabuľke niekoľko prázdnych buniek. Prvky, ktoré v nich mali byť, jednoducho ešte neboli otvorené. Mendelejev však opierajúc sa o fenomén periodicity chemických vlastností podal absolútne presný popis prvkov, ktorých objav sa uskutočnil až o niekoľko rokov neskôr.
  • Tabuľka sa v súčasnosti neustále aktualizuje o nové prvky. Takže v 21. storočí boli objavené štyri nové chemické prvky, z ktorých posledný bol syntetizovaný pomerne nedávno - v roku 2010. Práca na vytvorení nových prvkov v centrách jadrovej fyziky po celom svete bola nazvaná „veľká rasa“.

Objav periodického zákona Mendelejevom do značnej miery určil vývoj budúcej vedy. Takýto príspevok môže poskytnúť každý z nás: vyžaduje si to len tvrdú prácu a lásku k poznaniu!

Ako čítať periodickú tabuľku

Ako čítať periodickú tabuľku

Stručne a prístupne: o štruktúre periodickej tabuľky Mendelejeva, vlastnostiach a charakteristikách jej prvkov.

Čo je to periodická tabuľka chemických prvkov

Periodický systém je grafickým znázornením periodického zákona, ktorý objavil veľký ruský vedec D. I. Mendelejev v roku 1869. Od otvorenia sa počet prvkov v tabuľke takmer zdvojnásobil, pričom jej štruktúra zostala prakticky nezmenená.

Existuje mnoho (niekoľko stoviek) foriem znázornenia periodického systému. Najčastejšie sú jeho grafické znázornenia vo forme tabuliek, rôznych kriviek a geometrických tvarov. Najznámejšia a najbežnejšia je krátka forma tabuľky – v učebniciach chémie ste ju videli viackrát.

Štruktúra a vlastnosti tabuľky

Periodická tabuľka je nevyhnutná pri štúdiu chémie, pretože jasne odráža veľké množstvo užitočných informácií. Použitie však nie je také ťažké:

  • Každá bunka tabuľky obsahuje základné informácie o chemickom prvku: jeho označenie, názov, sériové číslo (počet protónov v jadre) a hodnotu relatívnej atómovej hmotnosti (hmotnosti protónov a neutrónov).
  • Chemické prvky nie sú v tabuľke roztrúsené náhodne, pozícia každej bunky je presne určená. Prvky sú usporiadané zľava doprava vo vzostupnom poradí ich poradových čísel. Podľa polohy chemického prvku v tabuľke možno určiť množstvo jeho hlavných charakteristík: štruktúrne vlastnosti atómu a jeho elektrónový obal.
  • Tabuľka je rozdelená horizontálne na obdobia, vertikálne na skupiny.
  • V tabuľke je 7 období, z ktorých každá začína alkalickým kovom a končí inertným plynom. Číslo periódy, v ktorej sa prvok skladá, zodpovedá počtu jeho energetických hladín naplnených elektrónmi. Počet prvkov v období je presne definovaný.
  • Prvá, druhá a tretia perióda sa nazývajú malé, pretože obsahujú malý počet prvkov a pozostávajú z jedného riadku. Prvky malých periód sú v prírode najbežnejšie: uhlík, kyslík, dusík a vodík sú hlavnými zložkami sveta okolo nás.
  • Zostávajúce štyri bodky sa nazývajú veľké, pretože pozostávajú z dvoch riadkov.
  • V tabuľke je iba 8 skupín – toto sú jej zvislé stĺpce. Číslo skupiny pre každý prvok zodpovedá počtu jeho valenčných elektrónov. Skupiny sú zase rozdelené do podskupín: hlavné „A“ a sekundárne „B“. Chemické prvky jednej podskupiny majú spravidla podobné vlastnosti.

Pravidelnosť chemických vlastností prvkov tabuľky sa vysvetľuje podobnosťou štruktúry vonkajších elektrónových obalov prvkov, keď sa zvyšuje náboj ich atómových jadier. Táto periodicita je obzvlášť zreteľne pozorovaná pri prvkoch druhej a tretej periódy.

Pravidelná tabuľka obsahuje množstvo zákonitostí. Niektoré z najdôležitejších a ľahko pochopiteľných sú nasledujúce závislosti:

  • S rastúcim počtom elektrónov pre prvky v rovnakom období sa ich kovové vlastnosti (schopnosť atómov darovať elektróny) oslabujú, zatiaľ čo ich nekovové vlastnosti sa zvyšujú. Dôvodom je zvýšenie náboja jadra pri pohybe po perióde zľava doprava a následne aj sila príťažlivosti elektrónov k nemu.
  • Pri pohybe zhora nadol v rámci skupiny sa zvyšujú kovové vlastnosti prvkov. Je to spôsobené nárastom počtu elektrónov a vyplnených elektrónových obalov v nich. Je oveľa jednoduchšie „dať“ elektrón atómu, ktorý ich má viac, ako atómu, ktorý má elektrónov málo a sú umiestnené blízko jadra.

Pozícia prvku v tabuľke navyše určuje, či patrí medzi kovy alebo nekovy. Ľavý dolný roh stola pozostáva z kovov, pravý horný - z nekovov. Medzi nimi je deliaca čiara - prvky súvisiace s polokovmi.

Mendelejevova periodická tabuľka stále obsahuje veľké množstvo zaujímavých a užitočných informácií o prvkoch, ktoré nás tvoria, a o všetkom, čo nás obklopuje. Pokračujte v jeho skúmaní a dozviete sa viac o svete okolo vás!