Tablica Mendelejewa

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Dodaj na stronę Metainformacja

Inne narzędzia

Układ okresowy pierwiastków

Układ okresowy pierwiastków

Ponad 150 lat temu wielki rosyjski naukowiec podzielił się ze światem odkryciem, które na zawsze zmieniło rozumienie chemii. Układ okresowy pierwiastków Mendelejewa: jak i kiedy został odkryty, jak został ulepszony i jak wpłynął na przyszłość świata nauki.

Historia układu okresowego Mendelejewa

Układ okresowy pierwiastków chemicznych, lub jak go nazywaliśmy, układ okresowy jest graficznym wyrazem prawa okresowego, odkrytego przez naukowców w 1869 roku. Samo prawo zostało sformułowane przez Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa w następującej formie: „Własności pierwiastków, a zatem właściwości formowanych przez nie prostych i złożonych ciał, są okresowo zależne od ich masy atomowej”.

Próby klasyfikacji pierwiastków chemicznych na podstawie ich właściwości podjęli naukowcy z całego świata na długo przed Mendelejewem. Jednak ich prace nie mogły twierdzić, że są podstawowym opisem wszystkiego ze względu na brak teoretycznych informacji o masach atomowych i podstawowych właściwościach pierwiastków chemicznych.

Oryginalna forma stołu, zaproponowana przez Mendelejewa w 1869 r., znacznie różniła się od wersji, do której jesteśmy przyzwyczajeni w chwili obecnej. Elementy w tej tabeli zostały ułożone w dziewiętnaście poziomych rzędów i sześć pionowych kolumn. Nawiasem mówiąc, w sumie, według niektórych szacunków, zaproponowano kilkaset różnych sposobów graficznego wyrażenia prawa okresowego.

Wielkość dzieła Mendelejewa polegała na odkryciu okresowości właściwości pierwiastków chemicznych w zależności od ich masy atomowej. Oznacza to, że właściwości wielu elementów znajdujących się w tabeli w pewnej odległości od siebie są w dużej mierze podobne i są dokładnie określone przez położenie elementu w tabeli.

Po odkryciu i publikacji tabela była kilkakrotnie modyfikowana, w tym przez samego Mendelejewa. Pod wieloma względami ulepszenie stołu wynika z rozwoju fizyki na początku XX wieku. Odkrycie podzielności atomu wyjaśniło przyczyny okresowości i umożliwiło uzupełnienie tabeli o szereg nowych pierwiastków chemicznych.

Ciekawe fakty

  • Każdy z nas zna mit, że idea budowy układu okresowego pojawiła się we śnie Mendelejewa. Oto komentarz samego naukowca na ten temat: „Myślałem o tym może od dwudziestu lat, a ty myślisz: siedziałem i nagle… jest gotowe”.
  • Powszechnie uważa się, że Mendelejew całe swoje życie poświęcił wiedzy i rozwojowi chemii. Jednak według biografów Dmitrija Iwanowicza tylko około 10% jego prac poświęconych jest chemii. Rzeczywiście, naukowiec wyróżniał się rozległą wiedzą z wielu dziedzin nauki. Na przykład Mendelejew jest jednym z twórców pierwszego na świecie lodołamacza arktycznego i autorem ponad czterdziestu prac na temat nawigacji arktycznej.
  • Nazwy wielu pierwiastków chemicznych w układzie okresowym są oparte na słowach łacińskich, które opisują ich szczególne właściwości. Ponadto znaczna część elementów nosi nazwy wielkich naukowców, bohaterów starożytnej mitologii greckiej i obiektów geograficznych.
  • W momencie publikacji w układzie okresowym było kilka pustych komórek. Elementy, które powinny się w nich znajdować, po prostu nie były jeszcze otwarte. Opierając się jednak na zjawisku cykliczności właściwości chemicznych, Mendelejew podał absolutnie dokładny opis pierwiastków, których odkrycie nastąpiło dopiero kilka lat później.
  • Tabela jest obecnie aktualizowana o nowe elementy. Tak więc w XXI wieku odkryto cztery nowe pierwiastki chemiczne, z których ostatni został zsyntetyzowany całkiem niedawno - w 2010 roku. Praca nad stworzeniem nowych pierwiastków w ośrodkach fizyki jądrowej na całym świecie została nazwana „wielkim wyścigiem”.

Odkrycie prawa okresowego przez Mendelejewa w dużej mierze zdeterminowało rozwój przyszłej nauki. Taki wkład może wnieść każdy z nas: wymaga tylko ciężkiej pracy i zamiłowania do wiedzy!

Jak czytać układ okresowy pierwiastków

Jak czytać układ okresowy pierwiastków

Krótko i przystępnie: o strukturze układu okresowego Mendelejewa, właściwościach i cechach jego elementów.

Co to jest układ okresowy pierwiastków chemicznych

Układ okresowy jest graficzną reprezentacją prawa okresowego, odkrytego przez wielkiego rosyjskiego naukowca D.I. Mendelejewa w 1869 roku. Od momentu otwarcia liczba elementów w tabeli prawie się podwoiła, a jej struktura pozostała praktycznie niezmieniona.

Istnieje wiele (kilkaset) form reprezentacji układu okresowego. Najczęściej spotykane są jego przedstawienia graficzne w postaci tabel, różnych krzywych i kształtów geometrycznych. Najbardziej znana i powszechna jest krótka forma tabeli – widziałeś ją więcej niż raz w podręcznikach do chemii.

Struktura i właściwości tabeli

Układ okresowy pierwiastków jest niezbędny w badaniach chemii, ponieważ wyraźnie odzwierciedla dużą ilość przydatnych informacji. Nie jest to jednak takie trudne w użyciu:

  • Każda komórka tabeli zawiera podstawowe informacje o pierwiastku chemicznym: jego oznaczenie, nazwę, numer seryjny (liczba protonów w jądrze) oraz wartość względnej masy atomowej (masy protonów i neutronów).
  • Pierwiastki chemiczne nie są rozrzucone losowo w tabeli, położenie każdej komórki jest ściśle określone. Elementy są ułożone od lewej do prawej w porządku rosnącym ich liczb porządkowych. Dzięki pozycji pierwiastka chemicznego w tabeli można określić szereg jego głównych cech: cechy strukturalne atomu i jego powłokę elektronową.
  • Tabela jest podzielona poziomo na okresy, pionowo na grupy.
  • W tabeli jest 7 okresów, z których każdy zaczyna się od metalu alkalicznego, a kończy na gazie obojętnym. Liczba okresu, w którym składa się pierwiastek, odpowiada liczbie jego poziomów energetycznych wypełnionych elektronami. Liczba elementów w okresie jest ściśle określona.
  • Pierwszy, drugi i trzeci okres są nazywane małymi, ponieważ zawierają niewielką liczbę elementów i składają się z jednego wiersza. Pierwiastki z małych okresów są najczęstsze w przyrodzie: węgiel, tlen, azot i wodór są głównymi składnikami otaczającego nas świata.
  • Pozostałe cztery okresy są nazywane dużymi, ponieważ składają się z dwóch rzędów.
  • W tabeli jest tylko 8 grup — to są jej pionowe kolumny. Numer grupy dla każdego pierwiastka odpowiada liczbie jego elektronów walencyjnych. Grupy z kolei dzielą się na podgrupy: główną „A” i drugorzędną „B”. Pierwiastki chemiczne jednej podgrupy mają z reguły podobne właściwości.

Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków w tabeli tłumaczy się podobieństwem struktury zewnętrznych powłok elektronowych pierwiastków wraz ze wzrostem ładunku ich jąder atomowych. Ta okresowość jest szczególnie wyraźnie obserwowana w przypadku elementów drugiego i trzeciego okresu.

Układ okresowy zawiera szereg prawidłowości. Niektóre z najważniejszych i najłatwiejszych do zrozumienia to następujące zależności:

  • Wraz ze wzrostem liczby elektronów pierwiastków w tym samym okresie, ich właściwości metaliczne (zdolność atomów do oddawania elektronów) słabną, a właściwości niemetaliczne wzrastają. Powodem tego jest wzrost ładunku jądra podczas ruchu od lewej do prawej, a w konsekwencji siła przyciągania do niego elektronów.
  • W miarę przemieszczania się od góry do dołu w grupie, właściwości metaliczne pierwiastków rosną. Jest to spowodowane wzrostem liczby elektronów i wypełnionych w nich powłok elektronowych. O wiele łatwiej jest „oddać” elektron atomowi, który ma ich więcej, niż atomowi, który ma niewiele elektronów i znajdują się blisko jądra.

Ponadto pozycja elementu w tabeli określa, czy należy on do metali, czy niemetali. Lewy dolny róg stołu składa się z metali, prawy górny - z niemetali. Pomiędzy nimi znajduje się linia podziału – elementy związane z półmetalami.

Układ okresowy Mendelejewa wciąż zawiera dużą ilość interesujących i przydatnych informacji o pierwiastkach, które tworzą nas samych i wszystkim, co nas otacza. Odkrywaj go i dowiedz się więcej o otaczającym Cię świecie!