Jadual berkala

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Tambah ke situs Metainformasi

Alat lain

Jadual berkala unsur

Jadual berkala unsur

Lebih 150 tahun yang lalu, seorang saintis Rusia yang hebat berkongsi dengan dunia satu penemuan yang mengubah pemahaman kimia selama-lamanya. Jadual berkala Mendeleev: bagaimana dan bila ia ditemui, bagaimana ia diperbaiki dan bagaimana ia mempengaruhi masa depan dunia sains.

Sejarah Jadual Berkala Mendeleev

Jadual berkala unsur kimia, atau seperti yang biasa kita panggil, jadual berkala ialah ungkapan grafik undang-undang berkala, yang ditemui oleh saintis pada tahun 1869. Undang-undang itu sendiri telah dirumuskan oleh Dmitry Ivanovich Mendeleev dalam bentuk berikut: "Sifat-sifat unsur, dan oleh itu sifat-sifat jasad ringkas dan kompleks yang dibentuknya, berada dalam pergantungan berkala pada berat atomnya."

Percubaan untuk mengklasifikasikan unsur kimia berdasarkan sifatnya telah dibuat oleh saintis dari seluruh dunia lama sebelum Mendeleev. Walau bagaimanapun, karya mereka tidak boleh mendakwa sebagai penerangan asas bagi segala-galanya kerana kekurangan maklumat teori tentang jisim atom dan sifat asas unsur kimia.

Bentuk asal jadual, yang dicadangkan oleh Mendeleev pada tahun 1869, adalah jauh berbeza daripada versi yang biasa kita lihat pada masa ini. Unsur-unsur dalam jadual ini disusun dalam sembilan belas baris mendatar dan enam lajur menegak. Secara keseluruhan, mengikut beberapa anggaran, beberapa ratus cara yang berbeza untuk ekspresi grafik undang-undang berkala telah dicadangkan.

Kehebatan karya Mendeleev terletak pada penemuan keberkalaan sifat unsur kimia bergantung kepada jisim atomnya. Iaitu, sifat beberapa elemen yang terletak dalam jadual pada jarak tertentu antara satu sama lain adalah sebahagian besarnya serupa dan ditentukan dengan tepat oleh kedudukan elemen dalam jadual.

Selepas penemuan dan penerbitan, jadual telah diubah suai beberapa kali, termasuk oleh Mendeleev sendiri. Dalam banyak cara, penambahbaikan jadual adalah disebabkan oleh perkembangan fizik pada awal abad ke-20. Penemuan kebolehbahagiaan atom menjelaskan punca-punca keberkalaan dan memungkinkan untuk mengisi semula jadual dengan beberapa unsur kimia baharu.

Fakta menarik

  • Setiap daripada kita sudah biasa dengan mitos bahawa idea struktur jadual berkala datang kepada Mendeleev dalam mimpi. Berikut adalah ulasan saintis itu sendiri tentang perkara ini: "Saya telah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan anda fikir: Saya duduk dan tiba-tiba ... ia sudah siap."
  • Adalah dipercayai secara meluas bahawa Mendeleev menumpukan seluruh hidupnya untuk pengetahuan dan pembangunan kimia. Walau bagaimanapun, menurut ahli biografi Dmitry Ivanovich, hanya kira-kira 10% daripada karyanya dikhaskan untuk kimia. Sesungguhnya, saintis itu dibezakan oleh pengetahuan yang luas dalam banyak bidang sains. Contohnya, Mendeleev ialah salah seorang pencipta kapal pemecah ais Artik pertama di dunia dan pengarang lebih daripada empat puluh karya tentang navigasi Artik.
  • Nama banyak unsur kimia dalam jadual berkala adalah berdasarkan perkataan Latin yang menerangkan sifat istimewanya. Di samping itu, sebahagian besar unsur dinamakan sempena saintis hebat, wira mitologi Yunani purba dan objek geografi.
  • Pada masa penerbitan, terdapat beberapa sel kosong dalam jadual berkala. Unsur-unsur yang sepatutnya ada di dalamnya masih belum terbuka. Walau bagaimanapun, bergantung pada fenomena keberkalaan sifat kimia, Mendeleev memberikan penerangan yang sangat tepat tentang unsur-unsur, yang penemuannya hanya berlaku beberapa tahun kemudian.
  • Jadual terus dikemas kini dengan elemen baharu pada masa ini. Jadi, pada abad ke-21, empat unsur kimia baru ditemui, yang terakhir disintesis baru-baru ini - pada tahun 2010. Kerja untuk mencipta elemen baharu dalam pusat fizik nuklear di seluruh dunia telah dipanggil "perlumbaan hebat".

Penemuan undang-undang berkala oleh Mendeleev sebahagian besarnya menentukan perkembangan sains masa depan. Sumbangan sedemikian boleh dilakukan oleh setiap daripada kita: ia hanya memerlukan kerja keras dan cintakan ilmu!

Bagaimana untuk membaca jadual berkala

Bagaimana untuk membaca jadual berkala

Secara ringkas dan boleh diakses: tentang struktur jadual berkala Mendeleev, sifat dan ciri unsurnya.

Apakah Jadual Berkala Unsur Kimia

Sistem berkala ialah perwakilan grafik undang-undang berkala, yang ditemui oleh saintis besar Rusia D. I. Mendeleev pada tahun 1869. Sejak pembukaan, bilangan elemen dalam jadual telah meningkat hampir dua kali ganda, manakala strukturnya kekal hampir tidak berubah.

Terdapat banyak (beberapa ratus) bentuk perwakilan sistem berkala. Yang paling biasa ialah perwakilan grafiknya dalam bentuk jadual, pelbagai lengkung dan bentuk geometri. Yang paling biasa dan biasa ialah bentuk jadual pendek - anda telah melihatnya lebih daripada sekali dalam buku teks kimia.

Struktur dan sifat jadual

Jadual berkala amat diperlukan dalam kajian kimia, kerana ia jelas menggambarkan sejumlah besar maklumat berguna. Ia tidak begitu sukar untuk digunakan walaupun:

  • Setiap sel jadual mengandungi maklumat asas tentang unsur kimia: sebutan, nama, nombor sirinya (bilangan proton dalam nukleus) dan nilai jisim atom relatif (jisim proton dan neutron).
  • Unsur kimia tidak bertaburan secara rawak dalam jadual, kedudukan setiap sel ditentukan dengan ketat. Unsur-unsur disusun dari kiri ke kanan dalam tertib menaik bagi nombor ordinalnya. Dengan kedudukan unsur kimia dalam jadual, beberapa ciri utamanya boleh ditentukan: ciri struktur atom dan kulit elektronnya.
  • Jadual dibahagikan secara mendatar kepada noktah, menegak kepada kumpulan.
  • Terdapat 7 kala dalam jadual, setiap satunya bermula dengan logam alkali dan berakhir dengan gas lengai. Bilangan tempoh di mana unsur itu terdiri sepadan dengan bilangan tahap tenaganya yang diisi dengan elektron. Bilangan elemen dalam satu tempoh ditakrifkan dengan ketat.
  • Noktah pertama, kedua dan ketiga dipanggil kecil kerana ia termasuk sebilangan kecil elemen dan terdiri daripada satu baris. Unsur-unsur tempoh kecil adalah yang paling biasa di alam semula jadi: karbon, oksigen, nitrogen dan hidrogen ialah komponen utama dunia di sekeliling kita.
  • Empat titik selebihnya dipanggil besar kerana ia terdiri daripada dua baris.
  • Hanya terdapat 8 kumpulan dalam jadual - ini ialah lajur menegaknya. Nombor kumpulan bagi setiap unsur sepadan dengan bilangan elektron valensnya. Kumpulan pula dibahagikan kepada subkumpulan: "A" utama dan "B" sekunder. Unsur kimia satu subkumpulan, sebagai peraturan, mempunyai sifat yang serupa.

Keberkalaan sifat kimia unsur jadual dijelaskan oleh persamaan struktur kulit elektron luar unsur apabila cas nukleus atomnya meningkat. Keberkalaan ini amat jelas diperhatikan untuk unsur-unsur tempoh kedua dan ketiga.

Jadual berkala mengandungi beberapa ketetapan. Antara yang paling penting dan mudah difahami ialah kebergantungan berikut:

  • Apabila bilangan elektron meningkat untuk unsur dalam tempoh yang sama, sifat logamnya (keupayaan atom untuk menderma elektron) menjadi lemah, manakala sifat bukan logamnya meningkat. Sebabnya ialah peningkatan dalam cas nukleus apabila bergerak sepanjang tempoh dari kiri ke kanan, dan, akibatnya, daya tarikan elektron kepadanya.
  • Apabila anda bergerak dari atas ke bawah dalam kumpulan, sifat logam unsur meningkat. Ini disebabkan oleh pertambahan bilangan elektron dan kulit elektron terisi di dalamnya. Adalah lebih mudah untuk "memberi" elektron kepada atom yang mempunyai lebih banyak daripada atom yang mempunyai sedikit elektron dan ia terletak berhampiran dengan nukleus.

Selain itu, kedudukan unsur dalam jadual menentukan sama ada ia tergolong dalam logam atau bukan logam. Sudut kiri bawah meja terdiri daripada logam, kanan atas - bukan logam. Di antara mereka terdapat garis pemisah - unsur yang berkaitan dengan semilogam.

Jadual berkala Mendeleev masih mengandungi sejumlah besar maklumat menarik dan berguna tentang unsur-unsur yang membentuk diri kita dan semua yang mengelilingi kita. Teruskan menerokainya dan ketahui lebih lanjut tentang dunia di sekeliling anda!