Periodiskā tabula

Īsi un saprotami: par Mendeļejeva periodiskās tabulas struktūru, tās elementu īpašībām un īpašībām.

Kas ir ķīmisko elementu periodiskā tabula

Periodiskā sistēma ir periodiskā likuma grafisks attēlojums, ko 1869. gadā atklāja izcilais krievu zinātnieks D. I. Mendeļejevs. Kopš atvēršanas tabulas elementu skaits ir gandrīz dubultojies, savukārt tās struktūra praktiski nav mainījusies.

Ir daudz (vairāki simti) periodiskās sistēmas attēlojuma formu. Visizplatītākie ir tā grafiskie attēlojumi tabulu, dažādu līkņu un ģeometrisku formu veidā. Vispazīstamākā un izplatītākā ir tabulas saīsinātā forma – ķīmijas mācību grāmatās to esat redzējis ne reizi vien.

Tabulas struktūra un rekvizīti

Periodiskā tabula ir neaizstājama ķīmijas izpētē, jo tā skaidri atspoguļo lielu daudzumu noderīgas informācijas. Tomēr to lietot nav tik grūti:

• Katrā tabulas šūnā ir pamatinformācija par ķīmisko elementu: tā apzīmējums, nosaukums, sērijas numurs (protonu skaits kodolā) un relatīvās atommasas vērtība (protonu un neitronu masas).
• Ķīmiskie elementi tabulā nav izkliedēti nejauši, katras šūnas pozīcija ir stingri noteikta. Elementi ir sakārtoti no kreisās puses uz labo to kārtas skaitļu augošā secībā. Pēc ķīmiskā elementa atrašanās vietas tabulā var noteikt vairākus tā galvenos raksturlielumus: atoma un tā elektronu apvalka struktūras iezīmes.
• Tabula ir sadalīta horizontāli periodos, vertikāli grupās.
• Tabulā ir 7 periodi, no kuriem katrs sākas ar sārmu metālu un beidzas ar inertu gāzi. Perioda numurs, kurā elements sastāv, atbilst tā enerģijas līmeņu skaitam, kas piepildīts ar elektroniem. Elementu skaits periodā ir stingri noteikts.
• Pirmais, otrais un trešais periods tiek saukti par maziem, jo ​​tie ietver nelielu skaitu elementu un sastāv no vienas rindas. Dabā visizplatītākie ir mazu periodu elementi: ogleklis, skābeklis, slāpeklis un ūdeņradis ir galvenās apkārtējās pasaules sastāvdaļas.
• Pārējos četrus periodus sauc par lieliem, jo ​​tie sastāv no divām rindām.
• Tabulā ir tikai 8 grupas — tās ir tās vertikālās kolonnas. Katra elementa grupas numurs atbilst tā valences elektronu skaitam. Grupas savukārt iedala apakšgrupās: galvenajā "A" un sekundārajā "B". Vienas apakšgrupas ķīmiskajiem elementiem, kā likums, ir līdzīgas īpašības.

Tabulas elementu ķīmisko īpašību periodiskums ir izskaidrojams ar elementu ārējo elektronu apvalku struktūras līdzību, palielinoties to atomu kodolu lādiņam. Īpaši skaidri šī periodiskums ir novērojama otrā un trešā perioda elementiem.

Periodiskajā tabulā ir vairākas likumsakarības. Dažas no vissvarīgākajām un viegli saprotamākajām ir šādas atkarības:

• Palielinoties elementu elektronu skaitam tajā pašā laika posmā, to metāliskās īpašības (atomu spēja nodot elektronus) vājinās, bet nemetāliskās īpašības palielinās. Iemesls tam ir kodola lādiņa palielināšanās, pārvietojoties pa periodu no kreisās puses uz labo, un līdz ar to elektronu pievilkšanās spēks tam.
• Pārvietojoties no augšas uz leju grupā, elementu metāliskās īpašības palielinās. To izraisa elektronu skaita palielināšanās un tajos piepildīto elektronu apvalku palielināšanās. Daudz vieglāk ir "dot" elektronu atomam, kurā to ir vairāk, nekā atomam, kuram ir maz elektronu un tie atrodas tuvu kodolam.

Turklāt elementa atrašanās vieta tabulā nosaka, vai tas pieder pie metāliem vai nemetāliem. Tabulas apakšējais kreisais stūris sastāv no metāliem, augšējais labais - no nemetāliem. Starp tiem ir dalījuma līnija - elementi, kas saistīti ar pusmetālu.

Mendeļejeva periodiskajā tabulā joprojām ir daudz interesantas un noderīgas informācijas par elementiem, kas veido mūs pašus, un visu, kas mūs ieskauj. Turpiniet to izpētīt un uzziniet vairāk par apkārtējo pasauli!