Periodinė lentelė

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Pridėti į svetainę Metainformacija

Kiti įrankiai

Periodinė elementų lentelė

Periodinė elementų lentelė

Prieš daugiau nei 150 metų didis rusų mokslininkas su pasauliu pasidalino atradimu, kuris visiems laikams pakeitė supratimą apie chemiją. Mendelejevo periodinė lentelė: kaip ir kada ji buvo atrasta, kaip ji buvo tobulinama ir kokią įtaką ji paveikė mokslo pasaulio ateičiai.

Mendelejevo periodinės lentelės istorija

Periodinė cheminių elementų lentelė arba, kaip mes ją vadinome, periodinė lentelė yra periodinio dėsnio grafinė išraiška, kurią mokslininkai atrado 1869 m. Patį įstatymą Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas suformulavo tokia forma: „Elementų savybės, taigi ir paprastų bei sudėtingų kūnų, kuriuos jie sudaro, savybės yra periodiškai priklausomos nuo jų atominės masės“.

Mendele cheminius elementus pagal jų savybes bandė klasifikuoti mokslininkai iš viso pasaulio dar gerokai prieš Mendelejevą. Tačiau jų darbai negalėjo pretenduoti į esminį visko aprašymą, nes trūko teorinės informacijos apie atomines mases ir pagrindines cheminių elementų savybes.

Pradinė lentelės forma, kurią 1869 m. pasiūlė Mendelejevas, gerokai skyrėsi nuo versijos, kurią esame įpratę matyti šiuo metu. Šios lentelės elementai buvo išdėstyti devyniolika horizontalių eilučių ir šešių vertikalių stulpelių. Beje, iš viso, kai kuriais vertinimais, buvo pasiūlyta keli šimtai skirtingų periodinio dėsnio grafinės išraiškos būdų.

Mendelejevo darbo didybė slypi cheminių elementų savybių periodiškumo atradime, priklausomai nuo jų atominės masės. Tai yra, daugelio elementų, esančių lentelėje tam tikru atstumu vienas nuo kito, savybės iš esmės yra panašios ir jas tiksliai lemia elemento padėtis lentelėje.

Po atradimo ir paskelbimo lentelė buvo keletą kartų modifikuota, įskaitant paties Mendelejevo. Daugeliu atžvilgių lentelės patobulinimą lėmė XX amžiaus pradžios fizikos raida. Atomo dalijimosi atradimas paaiškino periodiškumo priežastis ir leido lentelę papildyti daugybe naujų cheminių elementų.

Įdomūs faktai

  • Kiekvienas iš mūsų yra susipažinęs su mitu, kad periodinės lentelės struktūros idėja Mendelejevui kilo sapne. Štai paties mokslininko komentaras apie tai: „Gal dvidešimt metų galvoju, o tu galvoji: atsisėdau ir staiga... jau paruošta.“
  • Plačiai manoma, kad Mendelejevas visą savo gyvenimą paskyrė chemijos žinioms ir plėtrai. Tačiau, pasak Dmitrijaus Ivanovičiaus biografų, tik apie 10% jo darbų yra skirta chemijai. Iš tiesų mokslininkas pasižymėjo plačiomis žiniomis daugelyje mokslo sričių. Pavyzdžiui, Mendelejevas yra vienas iš pirmojo pasaulyje Arkties ledlaužio kūrėjų ir daugiau nei keturiasdešimties darbų apie Arkties navigaciją autorius.
  • Daugelio cheminių elementų pavadinimai periodinėje lentelėje yra pagrįsti lotyniškais žodžiais, apibūdinančiais ypatingas jų savybes. Be to, nemaža dalis elementų pavadinti didžiųjų mokslininkų, senovės graikų mitologijos herojų ir geografinių objektų vardais.
  • Skelbimo metu periodinėje lentelėje buvo keletas tuščių langelių. Elementai, kurie turėjo būti juose, tiesiog dar nebuvo atviri. Tačiau, remdamasis cheminių savybių periodiškumo reiškiniu, Mendelejevas absoliučiai tiksliai apibūdino elementus, kurių atradimas įvyko tik po kelerių metų.
  • Šiuo metu lentelė ir toliau atnaujinama naujais elementais. Taigi XXI amžiuje buvo atrasti keturi nauji cheminiai elementai, iš kurių paskutinis susintetintas visai neseniai – 2010 m. Darbas kuriant naujus elementus branduolinės fizikos centruose visame pasaulyje buvo vadinamas „didžiąja lenktyne“.

Mendelejevo atradęs periodinį dėsnį iš esmės nulėmė ateities mokslo raidą. Tokį indėlį galime įnešti kiekvienas iš mūsų: tam reikia tik sunkaus darbo ir meilės žinioms!

Kaip naudoti periodinę lentelę

Kaip naudoti periodinę lentelę

Trumpai ir prieinamai: apie Mendelejevo periodinės lentelės struktūrą, jos elementų savybes ir charakteristikas.

Kas yra periodinė cheminių elementų lentelė

Periodinė sistema yra grafinis periodinio dėsnio atvaizdas, kurį 1869 m. atrado didysis rusų mokslininkas D. I. Mendelejevas. Nuo atidarymo lentelės elementų skaičius išaugo beveik dvigubai, o jos struktūra išliko beveik nepakitusi.

Yra daug (keli šimtai) periodinės sistemos vaizdavimo formų. Labiausiai paplitę yra jo grafiniai atvaizdai lentelių, įvairių kreivių ir geometrinių formų pavidalu. Labiausiai pažįstama ir paplitusi yra trumpoji lentelės forma – ją ne kartą matėte chemijos vadovėliuose.

Lentelės struktūra ir savybės

Periodinė lentelė yra būtina studijuojant chemiją, nes ji aiškiai atspindi daug naudingos informacijos. Tačiau jį naudoti nėra taip sunku:

  • Kiekvienoje lentelės langelyje yra pagrindinė informacija apie cheminį elementą: jo pavadinimas, pavadinimas, serijos numeris (protonų skaičius branduolyje) ir santykinės atominės masės reikšmė (protonų ir neutronų masės).
  • Cheminiai elementai lentelėje nėra atsitiktinai išsibarstę, kiekvienos ląstelės padėtis yra griežtai nustatyta. Elementai yra išdėstyti iš kairės į dešinę jų eilės numerių didėjimo tvarka. Pagal cheminio elemento padėtį lentelėje galima nustatyti keletą pagrindinių jo charakteristikų: atomo ir jo elektroninio apvalkalo struktūrines ypatybes.
  • Lentelė suskirstyta horizontaliai į taškus, vertikaliai į grupes.
  • Lentelėje yra 7 laikotarpiai, kurių kiekvienas prasideda šarminiu metalu ir baigiasi inertinėmis dujomis. Laikotarpio, kurį sudaro elementas, skaičius atitinka jo energijos lygių, užpildytų elektronais, skaičių. Elementų skaičius taške yra griežtai apibrėžtas.
  • Pirmasis, antrasis ir trečiasis periodai vadinami mažais, nes juose yra nedaug elementų ir yra viena eilutė. Gamtoje dažniausiai pasitaiko mažų laikotarpių elementai: anglis, deguonis, azotas ir vandenilis yra pagrindiniai mus supančio pasaulio komponentai.
  • Likusieji keturi laikotarpiai vadinami dideliais, nes jie susideda iš dviejų eilučių.
  • Lentelėje yra tik 8 grupės – tai vertikalūs jos stulpeliai. Kiekvieno elemento grupės numeris atitinka jo valentinių elektronų skaičių. Grupės savo ruožtu skirstomos į pogrupius: pagrindinį „A“ ir antrinį „B“. Vieno pogrupio cheminiai elementai, kaip taisyklė, turi panašių savybių.

Lentelės elementų cheminių savybių periodiškumas paaiškinamas išorinių elementų elektronų apvalkalų struktūros panašumu, nes didėja jų atomų branduolių krūvis. Šis periodiškumas ypač aiškiai pastebimas antrojo ir trečiojo periodų elementams.

Periodinėje lentelėje yra keletas dėsningumų. Kai kurios iš svarbiausių ir lengvai suprantamų yra šios priklausomybės:

  • Kadangi per tą patį laikotarpį elementų elektronų skaičius didėja, jų metalinės savybės (atomų gebėjimas atiduoti elektronus) susilpnėja, o nemetalinės savybės didėja. To priežastis – didėjantis branduolio krūvis judant periodu iš kairės į dešinę, taigi ir elektronų traukos jėga.
  • Kai grupėje judate iš viršaus į apačią, didėja elementų metalinės savybės. Tai lemia padidėjęs elektronų skaičius ir juose užpildyti elektronų apvalkalai. Daug lengviau „duoti“ elektroną atomui, kuriame jų yra daugiau, nei atomui, kuriame elektronų mažai ir jie yra arti branduolio.

Be to, elemento padėtis lentelėje nustato, ar jis priklauso metalams ar nemetalams. Apatinis kairysis stalo kampas susideda iš metalų, viršutinis dešinysis – iš nemetalų. Tarp jų yra skiriamoji linija – elementai, susiję su pusmetaliais.

Mendelejevo periodinėje lentelėje vis dar yra daug įdomios ir naudingos informacijos apie elementus, sudarančius mus pačius ir viską, kas mus supa. Tyrinėkite jį ir sužinokite daugiau apie jus supantį pasaulį!