Periodinė lentelė

Trumpai ir prieinamai: apie Mendelejevo periodinės lentelės struktūrą, jos elementų savybes ir charakteristikas.

Kas yra periodinė cheminių elementų lentelė

Periodinė sistema yra grafinis periodinio dėsnio atvaizdas, kurį 1869 m. atrado didysis rusų mokslininkas D. I. Mendelejevas. Nuo atidarymo lentelės elementų skaičius išaugo beveik dvigubai, o jos struktūra išliko beveik nepakitusi.

Yra daug (keli šimtai) periodinės sistemos vaizdavimo formų. Labiausiai paplitę yra jo grafiniai atvaizdai lentelių, įvairių kreivių ir geometrinių formų pavidalu. Labiausiai pažįstama ir paplitusi yra trumpoji lentelės forma – ją ne kartą matėte chemijos vadovėliuose.

Lentelės struktūra ir savybės

Periodinė lentelė yra būtina studijuojant chemiją, nes ji aiškiai atspindi daug naudingos informacijos. Tačiau jį naudoti nėra taip sunku:

• Kiekvienoje lentelės langelyje yra pagrindinė informacija apie cheminį elementą: jo pavadinimas, pavadinimas, serijos numeris (protonų skaičius branduolyje) ir santykinės atominės masės reikšmė (protonų ir neutronų masės).
• Cheminiai elementai lentelėje nėra atsitiktinai išsibarstę, kiekvienos ląstelės padėtis yra griežtai nustatyta. Elementai yra išdėstyti iš kairės į dešinę jų eilės numerių didėjimo tvarka. Pagal cheminio elemento padėtį lentelėje galima nustatyti keletą pagrindinių jo charakteristikų: atomo ir jo elektroninio apvalkalo struktūrines ypatybes.
• Lentelė suskirstyta horizontaliai į taškus, vertikaliai į grupes.
• Lentelėje yra 7 laikotarpiai, kurių kiekvienas prasideda šarminiu metalu ir baigiasi inertinėmis dujomis. Laikotarpio, kurį sudaro elementas, skaičius atitinka jo energijos lygių, užpildytų elektronais, skaičių. Elementų skaičius taške yra griežtai apibrėžtas.
• Pirmasis, antrasis ir trečiasis periodai vadinami mažais, nes juose yra nedaug elementų ir yra viena eilutė. Gamtoje dažniausiai pasitaiko mažų laikotarpių elementai: anglis, deguonis, azotas ir vandenilis yra pagrindiniai mus supančio pasaulio komponentai.
• Likusieji keturi laikotarpiai vadinami dideliais, nes jie susideda iš dviejų eilučių.
• Lentelėje yra tik 8 grupės – tai vertikalūs jos stulpeliai. Kiekvieno elemento grupės numeris atitinka jo valentinių elektronų skaičių. Grupės savo ruožtu skirstomos į pogrupius: pagrindinį „A“ ir antrinį „B“. Vieno pogrupio cheminiai elementai, kaip taisyklė, turi panašių savybių.

Lentelės elementų cheminių savybių periodiškumas paaiškinamas išorinių elementų elektronų apvalkalų struktūros panašumu, nes didėja jų atomų branduolių krūvis. Šis periodiškumas ypač aiškiai pastebimas antrojo ir trečiojo periodų elementams.

Periodinėje lentelėje yra keletas dėsningumų. Kai kurios iš svarbiausių ir lengvai suprantamų yra šios priklausomybės:

• Kadangi per tą patį laikotarpį elementų elektronų skaičius didėja, jų metalinės savybės (atomų gebėjimas atiduoti elektronus) susilpnėja, o nemetalinės savybės didėja. To priežastis – didėjantis branduolio krūvis judant periodu iš kairės į dešinę, taigi ir elektronų traukos jėga.
• Kai grupėje judate iš viršaus į apačią, didėja elementų metalinės savybės. Tai lemia padidėjęs elektronų skaičius ir juose užpildyti elektronų apvalkalai. Daug lengviau „duoti“ elektroną atomui, kuriame jų yra daugiau, nei atomui, kuriame elektronų mažai ir jie yra arti branduolio.

Be to, elemento padėtis lentelėje nustato, ar jis priklauso metalams ar nemetalams. Apatinis kairysis stalo kampas susideda iš metalų, viršutinis dešinysis – iš nemetalų. Tarp jų yra skiriamoji linija – elementai, susiję su pusmetaliais.

Mendelejevo periodinėje lentelėje vis dar yra daug įdomios ir naudingos informacijos apie elementus, sudarančius mus pačius ir viską, kas mus supa. Tyrinėkite jį ir sužinokite daugiau apie jus supantį pasaulį!