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원소 주기율표

원소 주기율표

150여 년 전, 한 위대한 러시아 과학자가 화학에 대한 이해를 영원히 바꿔놓은 발견을 전 세계에 공유했습니다. 멘델레예프의 주기율표: 어떻게 그리고 언제 발견되었는지, 어떻게 개선되었으며 과학 세계의 미래에 어떤 영향을 미쳤습니까?

멘델레예프 주기율표의 역사

화학 원소의 주기율표 또는 우리가 흔히 사용하는 주기율표는 1869년 과학자들이 발견한 주기율법을 그래픽으로 표현한 것입니다. 법칙 자체는 Dmitry Ivanovich Mendeleev에 의해 다음과 같은 형식으로 공식화되었습니다. "원소의 속성, 따라서 그들이 형성하는 단순하고 복잡한 몸체의 속성은 원자량에 주기적으로 의존합니다."

화학 원소를 특성에 따라 분류하려는 시도는 멘델레예프 이전에 전 세계의 과학자들이 시도했습니다. 그러나 그들의 작업은 원자량과 화학 원소의 기본 특성에 대한 이론적인 정보가 부족하여 모든 것에 대한 근본적인 설명이라고 주장할 수 없었습니다.

1869년 Mendeleev가 제안한 테이블의 원래 형태는 현재 우리가 보고 있는 버전과 크게 다릅니다. 이 표의 요소는 가로 19행과 세로 6열로 배열되었습니다. 그건 그렇고, 일부 추정치에 따르면 전체적으로 주기율법을 그래픽으로 표현하는 수백 가지 방법이 제안되었습니다.

멘델레예프의 연구의 위대함은 원자량에 따른 화학 원소의 성질의 주기성을 발견한 데 있습니다. 즉, 서로 일정 거리를 두고 테이블에 있는 여러 요소의 속성은 대체로 유사하며 테이블에서 요소의 위치에 따라 정확하게 결정됩니다.

발견 및 출판 이후, 이 표는 Mendeleev 자신을 포함하여 여러 번 수정되었습니다. 여러 면에서 표의 개선은 20세기 초 물리학의 발전에 따른 것입니다. 원자의 가분성의 발견은 주기성의 원인을 설명하고 많은 새로운 화학 원소로 표를 보충하는 것을 가능하게 했습니다.

흥미로운 사실

  • 우리 각자는 주기율표의 구조에 대한 아이디어가 꿈에서 Mendeleev에게 왔다는 신화에 익숙합니다. 다음은 이에 대한 과학자 자신의 논평입니다. "저는 20년 동안 그것에 대해 생각해 왔으며 여러분은 생각합니다: 내가 앉았는데 갑자기 ... 준비가 되었습니다."
  • 멘델레예프는 평생을 화학 지식과 발전에 바쳤다고 널리 알려져 있습니다. 그러나 Dmitry Ivanovich의 전기 작가에 따르면 그의 작품 중 약 10%만이 화학에 전념합니다. 실제로 과학자는 많은 과학 분야에서 광범위한 지식으로 구별되었습니다. 예를 들어, Mendeleev는 세계 최초의 북극 쇄빙선을 만든 사람 중 한 명이며 북극 항해에 관한 40편 이상의 작품을 저술했습니다.
  • 주기율표에 있는 많은 화학 원소의 이름은 그 특성을 설명하는 라틴어 단어를 기반으로 합니다. 또한, 요소의 상당 부분은 위대한 과학자, 고대 그리스 신화의 영웅 및 지리적 개체의 이름을 따서 명명되었습니다.
  • 출판 당시 주기율표에는 여러 개의 빈 칸이 있었습니다. 그 안에 있어야 할 요소가 아직 열리지 않았습니다. 그러나 화학적 성질의 주기성 현상에 의존하여 Mendeleev는 원소에 대해 절대적으로 정확한 설명을 제공했으며, 그 발견은 불과 몇 년 후에 이루어졌습니다.
  • 표는 현재 새로운 요소로 계속 업데이트됩니다. 따라서 21세기에 4개의 새로운 화학 원소가 발견되었으며, 그 중 마지막은 2010년에 아주 최근에 합성되었습니다. 전 세계의 핵 물리학 센터에서 새로운 요소를 만드는 작업을 "위대한 인종"이라고 합니다.

멘델레예프의 주기율법의 발견은 미래 과학의 발전을 크게 좌우했습니다. 이러한 기여는 우리 각자가 할 수 있습니다. 오직 노력과 지식에 대한 사랑만 있으면 됩니다!

주기율표 읽는 법

주기율표 읽는 법

간단하고 접근 가능한 내용: 멘델레예프 주기율표의 구조, 원소의 속성 및 특성에 대해 설명합니다.

화학 원소의 주기율표란 무엇입니까

주기율표는 1869년 위대한 러시아 과학자 D. I. 멘델레예프가 발견한 주기율법을 그래프로 나타낸 것입니다. 오픈 이후 테이블의 요소 수는 거의 두 배로 늘었지만 구조는 거의 변하지 않았습니다.

주기 체계의 표현에는 많은(수백) 형태가 있습니다. 가장 일반적인 것은 표 형태의 그래픽 표현, 다양한 곡선 및 기하학적 모양입니다. 가장 친숙하고 일반적인 것은 표의 축약형입니다. 화학 교과서에서 한 번 이상 보았을 것입니다.

테이블 구조 및 속성

주기율표는 많은 유용한 정보를 명확하게 반영하기 때문에 화학 연구에서 없어서는 안될 필수 요소입니다. 사용 방법은 그리 어렵지 않습니다.

  • 표의 각 셀에는 화학 원소의 명칭, 이름, 일련 번호(핵의 양성자 수) 및 상대적 원자 질량 값(양성자와 중성자의 질량)과 같은 화학 원소에 대한 기본 정보가 포함되어 있습니다.
  • 화학 원소가 테이블에 무작위로 흩어져 있지 않으며 각 셀의 위치가 엄격하게 결정됩니다. 요소는 순서 번호의 오름차순으로 왼쪽에서 오른쪽으로 정렬됩니다. 표에서 화학 원소의 위치에 따라 원자와 전자 껍질의 구조적 특징과 같은 여러 가지 주요 특성이 결정될 수 있습니다.
  • 표는 가로로 마침표로, 세로로 그룹으로 나뉩니다.
  • 표에는 알칼리 금속으로 시작하여 불활성 기체로 끝나는 7개의 기간이 있습니다. 원소가 구성되는 주기의 수는 전자로 채워진 에너지 준위의 수에 해당합니다. 기간의 요소 수는 엄격하게 정의됩니다.
  • 첫 번째, 두 번째 및 세 번째 기간은 적은 수의 요소를 포함하고 하나의 행으로 구성되어 있기 때문에 small이라고 합니다. 소주기의 원소는 자연에서 가장 흔합니다. 탄소, 산소, 질소 및 수소는 우리 주변 세계의 주요 구성 요소입니다.
  • 나머지 4개의 마침표는 2개의 행으로 구성되어 있으므로 라지라고 합니다.
  • 테이블에는 8개의 그룹만 있습니다. 이들은 수직 열입니다. 각 원소의 족 번호는 원자가 전자의 수에 해당합니다. 그룹은 차례로 기본 "A"와 보조 "B"의 하위 그룹으로 나뉩니다. 한 하위 그룹의 화학 원소는 일반적으로 유사한 특성을 갖습니다.

표에 있는 원소의 화학적 성질의 주기성은 원자핵의 전하가 증가함에 따라 원소의 외부 전자 껍질 구조의 유사성에 의해 설명됩니다. 이 주기성은 특히 두 번째 및 세 번째 기간의 요소에서 명확하게 관찰됩니다.

주기율표에는 여러 규칙이 포함되어 있습니다. 가장 중요하고 이해하기 쉬운 몇 가지 종속성은 다음과 같습니다.

  • 동일한 원소의 전자 수가 증가함에 따라 금속성(전자를 기증하는 원자의 능력)은 약해지고 비금속성은 증가합니다. 그 이유는 주기를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 핵의 전하가 증가하고 결과적으로 전자의 인력이 증가하기 때문입니다.
  • 그룹 내에서 위에서 아래로 이동함에 따라 요소의 금속 속성이 증가합니다. 이것은 전자의 수와 그 안에 채워진 전자 껍질의 증가로 인해 발생합니다. 전자가 적고 핵 가까이에 있는 원자보다 전자가 많은 원자에 전자를 "주는" 것이 훨씬 쉽습니다.

또한, 표에서 원소의 위치는 그것이 금속에 속하는지 비금속에 속하는지를 결정합니다. 테이블의 왼쪽 하단 모서리는 금속으로 구성되고 오른쪽 상단은 비금속으로 구성됩니다. 그들 사이에는 반금속과 관련된 요소인 구분선이 있습니다.

멘델레예프의 주기율표에는 우리 자신을 구성하는 원소와 우리를 둘러싸고 있는 모든 것에 대한 흥미롭고 유용한 정보가 여전히 많이 포함되어 있습니다. 계속 탐색하고 주변 세계에 대해 자세히 알아보세요!