Periodická tabulka

  • HHydrogen
  • HeHelium
  • LiLithium
  • BeBeryllium
  • BBoron
  • CCarbon
  • NNitrogen
  • OOxygen
  • FFluorine
  • NeNeon
  • NaSodium
  • MgMagnesium
  • AlAluminium
  • SiSilicon
  • PPhosphorus
  • SSulfur
  • ClChlorine
  • ArArgon
  • KPotassium
  • CaCalcium
  • ScScandium
  • TiTitanium
  • VVanadium
  • CrChromium
  • MnManganese
  • FeIron
  • CoCobalt
  • NiNickel
  • CuCopper
  • ZnZinc
  • GaGallium
  • GeGermanium
  • AsArsenic
  • SeSelenium
  • BrBromine
  • KrKrypton
  • RbRubidium
  • SrStrontium
  • YYttrium
  • ZrZirconium
  • NbNiobium
  • MoMolybdenum
  • TcTechnetium
  • RuRuthenium
  • RhRhodium
  • PdPalladium
  • AgSilver
  • CdCadmium
  • InIndium
  • SnTin
  • SbAntimony
  • TeTellurium
  • IIodine
  • XeXenon
  • CsCaesium
  • BaBarium
  • La-LuLanthanide
  • HfHafnium
  • TaTantalum
  • WTungsten
  • ReRhenium
  • OsOsmium
  • IrIridium
  • PtPlatinum
  • AuGold
  • HgMercury
  • TlThallium
  • PbLead
  • BiBismuth
  • PoPolonium
  • AtAstatine
  • RnRadon
  • FrFrancium
  • RaRadium
  • Ac-LrActinide
  • RfRutherfodum
  • DbDubnium
  • SgSeaborgium
  • BhBohrium
  • HsHassium
  • MtMeitnerium
  • DsDamstadium
  • RgRoentgenium
  • UubUnunbium
  • UutUnuntrium
  • UuqUnunquadium
  • UupUnunpentium
  • UuhUnunhexium
  • UusUnunseptum
  • UuoUnunoctium
  • CSolid
  • HgLiquid
  • HGas
  • RfUnknown
  • Alkadi metals
  • Lanthanoids
  • Actinoids
  • Poor metals
  • Noble gases
  • Transition metals
  • Other non-metals
  • Alkadine earth metals
Přidat na web Metainformace

Ostatní nástroje

Periodická tabulka prvků

Periodická tabulka prvků

Před více než 150 lety se velký ruský vědec podělil se světem o objev, který navždy změnil chápání chemie. Mendělejevova periodická tabulka: jak a kdy byla objevena, jak byla vylepšena a jak ovlivnila budoucnost světa vědy.

Historie Mendělejevovy periodické tabulky

Periodická tabulka chemických prvků, nebo jak jsme tomu říkali, periodická tabulka je grafickým vyjádřením periodického zákona, objeveného vědci v roce 1869. Samotný zákon formuloval Dmitrij Ivanovič Mendělejev v následující podobě: „Vlastnosti prvků, a tedy i vlastnosti jednoduchých a složitých těles, která tvoří, jsou v periodické závislosti na jejich atomové hmotnosti.“

Pokusy klasifikovat chemické prvky na základě jejich vlastností prováděli vědci z celého světa dávno před Mendělejevem. Jejich práce však nemohly tvrdit, že jsou základním popisem všeho, kvůli nedostatku teoretických informací o atomových hmotnostech a základních vlastnostech chemických prvků.

Původní podoba tabulky, kterou navrhl Mendělejev v roce 1869, se výrazně lišila od verze, na kterou jsme zvyklí vídat v současnosti. Prvky v této tabulce byly uspořádány do devatenácti vodorovných řad a šesti svislých sloupců. Mimochodem, celkem bylo podle některých odhadů navrženo několik stovek různých způsobů grafického vyjádření periodického zákona.

Velikost Mendělejevovy práce spočívala v objevu periodicity vlastností chemických prvků v závislosti na jejich atomové hmotnosti. To znamená, že vlastnosti řady prvků umístěných v tabulce v určité vzdálenosti od sebe jsou do značné míry podobné a jsou přesně určeny polohou prvku v tabulce.

Po objevení a zveřejnění byla tabulka několikrát upravena, včetně samotného Mendělejeva. V mnoha ohledech je vylepšení tabulky způsobeno rozvojem fyziky na počátku 20. století. Objev dělitelnosti atomu vysvětlil příčiny periodicity a umožnil doplnit tabulku o řadu nových chemických prvků.

Zajímavá fakta

  • Každý z nás zná mýtus, že myšlenka na strukturu periodické tabulky přišla k Mendělejevovi ve snu. Zde je komentář samotného vědce k tomuto: „Přemýšlel jsem o tom snad dvacet let a vy si myslíte: Seděl jsem a najednou ... je to připraveno.“
  • Převládá názor, že Mendělejev zasvětil celý svůj život znalostem a rozvoji chemie. Podle životopisců Dmitrije Ivanoviče je však pouze asi 10% jeho prací věnováno chemii. Vědec se skutečně vyznačoval rozsáhlými znalostmi v mnoha oblastech vědy. Mendělejev je například jedním z tvůrců prvního arktického ledoborce na světě a autorem více než čtyřiceti prací o arktické navigaci.
  • Názvy mnoha chemických prvků v periodické tabulce jsou založeny na latinských slovech, která popisují jejich zvláštní vlastnosti. Významná část prvků je navíc pojmenována po velkých vědcích, hrdinech starověké řecké mytologie a geografických objektech.
  • V době publikace bylo v periodické tabulce několik prázdných buněk. Prvky, které v nich měly být, prostě ještě nebyly otevřené. Mendělejev se však opíral o fenomén periodicity chemických vlastností a podal naprosto přesný popis prvků, k jejichž objevu došlo až o několik let později.
  • Tabulka je v současné době nadále aktualizována o nové prvky. Takže v 21. století byly objeveny čtyři nové chemické prvky, z nichž poslední byl syntetizován poměrně nedávno - v roce 2010. Práce na vytvoření nových prvků v centrech jaderné fyziky po celém světě byla nazvána „velká rasa“.

Objev periodického zákona Mendělejevem do značné míry určil vývoj budoucí vědy. Takový příspěvek může přinést každý z nás: vyžaduje to jen tvrdou práci a lásku k vědění!

Jak číst periodickou tabulku prvků

Jak číst periodickou tabulku prvků

Stručně a srozumitelně: o struktuře Mendělejevovy periodické tabulky, vlastnostech a charakteristikách jejích prvků.

Co je to periodická tabulka chemických prvků

Periodický systém je grafickým znázorněním periodického zákona, který objevil velký ruský vědec D. I. Mendělejev v roce 1869. Od otevření se počet prvků v tabulce téměř zdvojnásobil, přičemž její struktura zůstala prakticky nezměněna.

Existuje mnoho (několik stovek) forem reprezentace periodického systému. Nejběžnější jsou jeho grafické znázornění v podobě tabulek, různých křivek a geometrických tvarů. Nejznámější a nejběžnější je krátká forma tabulky – viděli jste ji více než jednou v učebnicích chemie.

Struktura a vlastnosti tabulky

Periodická tabulka je při studiu chemie nepostradatelná, protože jasně odráží velké množství užitečných informací. Použití však není tak těžké:

  • Každá buňka tabulky obsahuje základní informace o chemickém prvku: jeho označení, název, pořadové číslo (počet protonů v jádře) a hodnotu relativní atomové hmotnosti (hmotnosti protonů a neutronů).
  • Chemické prvky nejsou v tabulce rozmístěny náhodně, pozice každé buňky je přísně určena. Prvky jsou uspořádány zleva doprava ve vzestupném pořadí jejich pořadových čísel. Podle polohy chemického prvku v tabulce lze určit řadu jeho hlavních charakteristik: strukturní vlastnosti atomu a jeho elektronový obal.
  • Tabulka je rozdělena vodorovně na období, svisle na skupiny.
  • V tabulce je 7 period, z nichž každá začíná alkalickým kovem a končí inertním plynem. Číslo periody, ve které se prvek skládá, odpovídá počtu jeho energetických hladin naplněných elektrony. Počet prvků v období je přesně definován.
  • První, druhá a třetí perioda se nazývají malé, protože obsahují malý počet prvků a sestávají z jednoho řádku. Prvky malých period jsou v přírodě nejrozšířenější: uhlík, kyslík, dusík a vodík jsou hlavními složkami světa kolem nás.
  • Zbývající čtyři tečky se nazývají velké, protože se skládají ze dvou řad.
  • V tabulce je pouze 8 skupin – to jsou její svislé sloupce. Číslo skupiny pro každý prvek odpovídá počtu jeho valenčních elektronů. Skupiny se zase dělí na podskupiny: hlavní „A“ a vedlejší „B“. Chemické prvky jedné podskupiny mají zpravidla podobné vlastnosti.

Pravidelnost chemických vlastností prvků tabulky je vysvětlena podobností struktury vnějších elektronových obalů prvků, jak se zvyšuje náboj jejich atomových jader. Tato periodicita je zvláště jasně pozorována u prvků druhé a třetí periody.

Periodická tabulka obsahuje řadu pravidelností. Některé z nejdůležitějších a snadno pochopitelných jsou následující závislosti:

  • S rostoucím počtem elektronů u prvků ve stejném období slábnou jejich kovové vlastnosti (schopnost atomů darovat elektrony), zatímco jejich nekovové vlastnosti rostou. Důvodem je nárůst náboje jádra při pohybu po periodě zleva doprava a v důsledku toho i síla přitahování elektronů k němu.
  • Jak se pohybujete v rámci skupiny shora dolů, kovové vlastnosti prvků se zvyšují. To je způsobeno nárůstem počtu elektronů a naplněných elektronových obalů v nich. Je mnohem snazší „dát“ elektron atomu, který jich má více, než atomu, který má elektronů málo a ty se nacházejí blízko jádra.

Pozice prvku v tabulce navíc určuje, zda patří ke kovům nebo nekovům. Levý dolní roh stolu se skládá z kovů, pravý horní - z nekovů. Mezi nimi je dělicí čára - prvky související s polokovy.

Mendělejevova periodická tabulka stále obsahuje velké množství zajímavých a užitečných informací o prvcích, které nás tvoří, a všem, co nás obklopuje. Pokračujte ve zkoumání a zjistěte více o světě kolem vás!